化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图1：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成学科王尿素的热化学方程式为．
（2）已知反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度（℃）	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①该反应的化学平衡常数K的表达式为，a0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO₂的转化率为，生成CO的平均速率v（CO）为．
②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有．
（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，如图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂（标准状况下）时，电解后溶液的pH=（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
方法c	电解法，反应为2Cu+H2O    电解  .   Cu2O+H2↑．
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2

（1）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1 则方法a发生的热化学方程式是：
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：该电池的阳极反应式为，钛极附近的pH值   （增大、减小、不变）
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H₂O（g）

光照

Cu2O

2H₂O（g）+O₂（g）△H＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是  （填字母）．
A．实验的温度：T₂＜T₁        
B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
C．实验①前20min的平均反应速率 v（H₂）=7×10^-5 mol?L^-1 min^-1．

下列叙述中正确的是（　　）

下列电离或水解方程式正确的是（　　）

观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系．
图a：；
图b：．

下列热化学方程式正确的是（　　）

我国镍氢电池居世界先进水平．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆ （LaNi₅H₆中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi₅H₆+6NiO（OH）?LaNi₅+6Ni（OH）₂，下列说法正确的是（　　）

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（　　）

一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如图．该电池的电解质为6moI/L KOH溶液，下列说法正确的是（　　）

HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠．已知：HCN（ aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ?mol^-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ?mol^-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于（　　）