硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．
（1）将0.100mol SO₂（g）和0.060mol O₂（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c（SO₃）=0.040mol/L．
①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是；
②列式并计算该条件下反应的平衡常数K=．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④能判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
A．SO₂和SO₃浓度相等        
B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
C．容器中气体的压强不变      
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等．
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，将4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO₃）/c（SO₂）将填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
（4）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如图3所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L）．请在图3中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线．

某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质．请回答下列问题．

（1）如图1装置甲中仪器A的名称是，丙中应装的溶液是，甲装置中发生反应的离子方程式为．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）．
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
Ⅲ方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？（填“是”或“无”）．用0.10mol?L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为  mL．
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO₃ ）=2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃）=2.3×10^-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在如图3的方框中画出该装置并注明试剂．

在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（　　）

A、B、X、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．A分别与B、X、D、E、F形成的分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．用化学式或化学符号回答下列问题：
（1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的常见四种含氧酸的化学式，并按酸性由强到弱的顺序_
（2）B所在族的元素与A形成的化合物中，沸点最低的物质的结构式是；E所在族的元素与A形成的化合物中，沸点最低的物质的电子式是；
（3）一定条件下，XO₂与EO₂反应生成EO₃和XO两种气体．将体积比为1：2的XO₂、EO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
A、体系压强保持不变                  B、混合气体颜色保持不变
C、EO₂和XO的体积比保持不变          D、每消耗1mol EO₂的同时生成1molXO
测得上述反应平衡时XO₂与EO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
（4）设X元素的气态氢化物为M，最高价氧化物的水化物为N，M与N反应生成一种盐Z．常温下，向pH=a的M的水溶液（设溶质的电离程度为1%）中加入等体积pH=b的N的水溶液，且a+b=14，充分作用后，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．常温下，N、Z的水溶液pH均为4，设N、Z水溶液中由水电离出的H⁺浓度分别为a、b，则a比b=．

已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增．①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质．②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：
（1）B分子中含有的化学键为；A的分子式为；
（2）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式．

A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族．又知A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应．试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为；
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为．
（3）经测定，A₂C₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO₂来制备制备A₂C₂，写出该反应的离子方程式；
（4）在一定条件下A₂C₂既能与I^-反应，又能与酸性KMnO₄反应．A₂C₂与I^-反应得到的还原产物为；A₂C₂与酸性KMnO₄反应得到的氧化产物为．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，熔点为800℃．
①DA中A元素的化合价为，DA与水反应产生1molH₂转移的电子数目为．
②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）L．

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（如图 1），使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X（g）、Y（g）、Z（g）的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（　　）

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称：A B C D．
（2）写出化学方程式：
①C+B=，
②A+D=．
（3）C元素离子的离子结构示意图，D元素位于周期表中的位置．

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下．

按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是．操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥．
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）．
a．NaOH   b．NH₃?H₂O   c．CuO   d．CuSO₄
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：．
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→、→、→．实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是．
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是．
③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中的正极反应式为．

一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：2A（g）+B（g）

催化剂

△

 2C（g）过程中的能量变化如图所示．反应过程中，A、B、C的物质的量（mol）的变化如下表：

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（A）	2.00	1.90	1.82	1.76	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n（B）	1.00	0.95	0.91	0.88	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n（C）	0	0.10	0.18	0.24	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

（1）反应：2A（g）+B（g）

催化剂

△

 2C（g） 的正反应△H（填“＜”或“＞”）0．
（2）第4min时，只改变一个外界条件，该条件使正、逆反应速率均加快，则改变的外界条件是．
（3）该反应达到平衡时，下列说法中不正确的是（填字母）．
A．气体密度不再改变                 
B．A的物质的量浓度不变
C．放出或吸收的热量不再变化         
D．v_正（A）=v_逆（A）=0
（4）t时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，
一定条件下发生反应，反应中C的物质的浓度的变化情况如图2：该温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常数K=．
②在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线．