298K下，将0.1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H-T△S和△S的变化情况是（ ）
| A、△G＞0，△S＜0 |
| B、△G＜0，△S＞0 |
| C、△G＞0，△S＞0 |
| D、△G＜0，△S＜0 |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、通常状况下，1NA个H2分子占有的体积是22.4L |
| B、1mol氧是32g |
| C、摩尔是国际七个基本物理量之一 |
| D、常温常压下，2.12gNa2CO3固体中含有的CO32-离子数位0.02NA |
钢铁腐蚀发生得最普遍的是（ ）
| A、化学腐蚀 | B、析氢腐蚀 |
| C、吸氧腐蚀 | D、摩擦 |
某化学反应的△H=-122kJ?mol-1，△S=+231J?mol-1?K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
| A、在任何温度下都能自发进行 |
| B、在任何温度下都不能自发进行 |
| C、仅在高温下自发进行 |
| D、仅在低温下自发进行 |
下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（ ）
| A、HCl、CaCO3、SO2 |
| B、KNO3、CH3COOH、NH3 |
| C、HClO、H2S、C2H5OH |
| D、BaSO4、H3PO4、H2O |
已知热化学方程式：SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、等于196.64kJ?mol-1 |
| B、等于196.64 kJ |
| C、小于196.64kJ |
| D、大于196.64kJ |
一定质量的理想气体，经过如图所示的由A经B到C的状态变化．设状态A的温度为400K．求：在一密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3mol/L、0.15mol/L、0.3mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A、SO2为0.6 mol/L，O2为0.3mol/L |
| B、SO2为0.4mol/L |
| C、SO3为0.6 mol/L |
| D、SO2、SO3均为0.2 mol/L |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
| A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B、沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu（NH3）4]2+ |
| C、向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO4?5H2O |
| D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键 |
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
| A、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| B、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |