短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）下列元素分别是：（用元素符号表示）ABC，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为，它的最高价氧化物对应的水化物为．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程：．

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．请完成下列问题：
（1）写出下列元素符号：Y：、Z：、M：．
（2）Z在周期表中的位置为，其非金属性比W的非金属性（填“强”或“弱”）．
（3）X、Z、W的原子半径大小顺序为（填元素符号）．
（4）Y、W的最高正价分别为、，最低负价分别为、．
（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．

氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl₃?6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中FeCl₃?6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）．
（2）操作Ⅱ必须用到的仪器是（选填编号）；
a．50mL烧杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是：加入最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由色变为色，且半分钟内不变色．
（3）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃溶液18.17mL．该样品中FeCl₃?6H₂O的质量分数为．
（4）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是（填编号）．
a．铁粉     b．氯水　　　c．溴水    d．双氧水
（5）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④  ⑤灼烧
⑥冷却后称量，并进行恒重操作．判断是否恒重的标准是图为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
a．坩锅  b．三脚架．

某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应的化学反应速率大小的影响因素，设计了如下实验．化学反应如下：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄-K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）
实验主要步骤如下：
Ⅰ．称取2.80g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）配成100mL草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL
Ⅲ．测定化学反应速率．
（1）根据步骤Ⅱ请回答：
①完成酸性高锰酸钾溶液和H₂C₂O₄（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式：．
②高锰酸钾溶液应盛装于（如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到达终点的判断标志是：．
④该草酸晶体的质量分数为：．
⑤下列造成草酸晶体质量分数偏高的是．
A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C、润洗锥形瓶          D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
（2）取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）．再向试管中同时加入2mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄．请回答下列问题：
①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？．
②放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO₄表示的化学反应速率为v（KMnO₄）=．

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．

主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；
④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列问题：
（1）完成步骤①．
（2）装置中干燥管B的作用是．
（3）步骤⑤的目的是．
（4）步骤⑦的目的是．
（5）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（6）试样中纯碱的质量分数为（用含a、b、d的代数式表示）．
（7）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是．

现有一种碳酸钠晶体（Na₂CO₃?nH₂O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．学生测定结果n值偏小，其可能的原因为（　　）

在氯水中存在三个平衡，使得氯水具有多样性：
①Cl₂+H₂O?HCl+HClO ②HClO?H⁺+ClO^- ③H₂O?H⁺+OH^-
（1）氯水中存在的粒子是；
（2）历史上自来水曾用氯气来消毒，起作用的成分是
（3）在氯水中加入碳酸钙粉末，浓度升高（不考虑体积的变化）
（4）将氯水加入到氯化亚铁溶液中，将亚铁离子氧化．

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大（稀有气体除外），含C元素的物质焰色反应为黄色，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，D的最外层电子数是B最外层电子数的一半，B、C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）写出以上元素符号A、B、C、D、E．
（2）E在元素周期表中的位置是：第周期，第族．
（3）D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液反应，其反应的化学方程式为．

向100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液100mL时，恰巧反应得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度．

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图1所示；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

③L的最高价含氧酸的化学式为向含4mol 该酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在如图2所示的坐标系中画出n（Fe²⁺）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe²⁺）的最大值．  
（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．JR₂的燃烧热的热化学方程式为．