下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H20=Na++20H-+H2↑ |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| C、小苏打与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO32- |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA |
| B、11.2L氯气所含的分子数为0.5NA |
| C、32g氧气中所含的氧原子数为NA |
| D、18g水中所含的电子数为8NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，48gO2和48g O3 含有的氧原子数均为3NA |
| B、1mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA |
| C、22.4L N2所含分子数为NA |
| D、标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1LpH=12的Ca（OH）2溶液中含阴离子0.02NA |
| B、标准状况下，NA个己烷分子所占的体积约为22.4 L |
| C、0.1mol氯气与足量的金属铁反应，转移的电子总数为0.3NA |
| D、20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、64g SO2含有氧原子数为NA |
| B、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L CCl4的分子数为NA |
| D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、稀硝酸与锌的反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+ |
| B、二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO |
| C、过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| D、二氧化碳通入过量澄清石灰水中：CO2+OH-=HCO3- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为NA |
| B、常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA |
| C、500 mL 0.1 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数等于0.1NA |
| D、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×1023 |
| B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
| C、常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子 |
| D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数均为0.9×6.02×1023 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA |
| B、1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NA |
| C、在0.1 mol?L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA |
| D、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ |
| B、钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu |
| C、铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
| D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |