【实验研究】苯酚与溴水、FeCl₃溶液的反应．

实验	现象
①向苯酚稀溶液中滴加浓溴水
②向苯酚溶液中加入FeCl3溶液

（1）取代反应
跟溴水反应，生成色沉淀，化学方程式为．
（2）显色反应
跟铁盐（FeCl₃）反应，生成色物质，可以检验的存在．
（3）氧化反应
①苯酚在空气中会慢慢氧化呈色．
②苯酚可以被酸性KMnO₄溶液．
③苯酚可以燃烧反应方程式．
【思考】
水、乙醇、乙酸中都有一OH，它们的性质有哪些相同和不同处？你认为哪个分子中的-OH更活泼？
（4）苯酚的用途
①苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造．
②酚类物质有杀菌防腐作用，如来苏尔消毒水中含有甲酚．
③化工系统和工业的中常有酚类物质，是被控制的之一．

白钨矿的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：

（完全沉淀离子的pH值，SiO₃^2-为8，WO₄^2-为5）
（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是，CaWO₄与纯碱发生的化学反应方程式是．
（2）滤渣A的主要成分是（写化学式），滤渣B的化学式是．

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的还原性性最强，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：

元素 编号	元素性质、原子结构
A	第三周期中的半导体材料
B	L层s电子数比p电子数少1
C	第三周期主族元素中其电负性最大
D	元素的2p轨道无空轨道，且有两个单电子

（1）B常见单质分子的电子式为，含有σ键和π键个数比为．
元素B的气态氢化物的VSEPR模型为，B的气态氢化物、Cl₂、O₂三种气体在水中的溶解性差异大的原因是有．
（2）这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为（写对应化学式），你的比较依据是．
（3）BC₃分子晶体中B原子的杂化轨道类型为，用电子式表示其形成过程为：．
（4）元素B的10e-氢化物与元素C的18e-的氢化物反应得到的产物的晶体类型为
（5）如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的有
A、键角为120℃B、化学组成为SiO₃^2-
C、键角为109°28′D、化学组成为SiO₄^4-．

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1）1mol Y₂X₂含有σ键的数目为．
（2）X和Z形成的化合物为M，Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是（写化学式）．
（3）W原子价电子排布式为，向其硫酸盐（WSO₄）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为．

碳酸铈[Ce₂（CO₃）₃]为白色粉末，难溶于水，主要生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈精矿经如下流程制得．

（1）氟碳酸铈的化学式为CeFCO₃，该化合物中，Ce的化合价为，其氧化焙烧成的氟化氢溶于水即为氢氟酸，能腐蚀玻璃，其原因是（用化学方程式表示）
（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO₂），其在酸浸时发生反应的离子方程式为
（3）该试剂X是反应后的分离操作是
（4）若试剂X改为氢氧化钠溶液，则反应生成难容物-氢氧化铈（Ⅲ），其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化铈（Ⅳ）．氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为
（5）取（4）中得到的Ce（OH）₄产品（质量分数为97%）1.00g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L^-1的FeSO₄溶液滴定至终点（铈被还原成Ce³⁺）则需要滴加标准溶液的体积mL．

有机物A、B、C、D、E有如下衍生关系，又知C和E在浓H₂SO₄作用下加热，得到一种具有果香味的液体，分子式为C₄H₈O₂．试写出A、B、C、D、E的结构简式．

某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四种气体
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数．利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中D、E的作用D，E为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）
a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W₁、W₂、W₃、W₄
b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m₁、m₂、m₃、m₄
c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为．当观察到现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数．

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质 结构 信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．	常温下单质能与水剧烈反应生成氢气．	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式．
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：．
（3）X的气态氢化物溶于水呈碱性，其电离方程式．
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深      b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

某饱和一元醛和酮（RCOR′）的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银．则混和物中的醛可能是（　　）