2000年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国物理学家Alan J?Heeger、化学家Alan G?MacDiarmid和日本化学家Hideki Sbirakawa，以表彰他们杰出的研究导电性塑料的原创性工作．
（1）他们的实验原理通式如下，试配平该反应的化学方程式：
[CH]_n+I₂→[CH]_n^x++I₃^-
[CH]_n+Na→[CH]_n^x-→Na⁺    
（2）[CH]_n^x+和[CH]_n^x-形成的物质可以看成类物质（从无机物分类角度看）：NaI₃类化合物很多，如CsICl₂，人们称之为卤素互化物，这类物质在化学反应中，既可表现出氧化性，也可表现出还原性，请完成下列反应方程式：①CsICl₂+SO₂+H₂O=，②KI₃+H₂S=．
（3）现有50.0mL未知浓度的NaI₃溶液，实验证明，加入25.0mL0.010mol?L^-1的FeCl₃溶液，恰好完全反应，请通过计算确定NaI₃的浓度．（写出计算过程）

根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（　　）

过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：
（1）将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内．
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用（填“酸式”或“碱式”）滴定管．滴定到达终点的现象是．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为．
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断BeCl₂中的化学键类型是．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于原子（填元素符号）．
（4）写出O原子的电子排布图
（5）Cl元素的最高正价为，其最高价氧化物的水化物的化学式为．
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用的方法；若要确定C₂H₆O的结构，需用的方法，分子式为C₂H₆O的两种不同的结构简式分别为，，这两种结构互为．

A、B、C、D、E为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 A与B组成的化合物是一种温室气体，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）B在元素周期表中的位置是，E₂D的电子式是．
（2）工业合成CA₃是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是．
a．升高温度                b．加入催化剂
c．将CA₃及时分离出去     d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）CA₃被200mL 1mol/L ACD₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是． 
（4）BA₄D与D₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是．
（5）已知：B（s）+D₂（g）=BD₂（g）；△H=-393.5kJ/molBD（g）+

1

2

D₂（g）=BD₂（g）；△H=-283.0kJ/mol若24g B与一定量的D₂反应，放出热量362.5kJ，则所得产物的物质的量之比是．
（6）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是．

A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×10²³个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．
（1）写出五种元素的名称：
A，B，C，D，E．
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、．
（3）BC₂的电子式为，BA₄的结构式为．
（4）五种元素中原子半径最小的是，金属性最强的是．（填元素符号）

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大．C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物．X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在恒容密闭容器中相互转化时的量变关系如图1：

（1）（Ⅰ）X的化学式是．
（Ⅱ）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是．
（Ⅲ） 反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是，在t₃时重新达到平衡后，与t₂时刻相比，X的物质的量浓度，X的体积分数．（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2．图中t₄时引起平衡移动的条件是；图中表示平衡混合物中X的含量最高的一段时间是．

A、B、C、D是同一周期的四种元素．A、B、C的原子序数依次相差1．A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂．根据以上事实填写下列空白：
（1）A的原子结构示意图；C原子的电子排布式；BD₂的电子式．
（2）四种元素原子第一电离能的大小顺序为（用元素符号表示）；四种元素原子半径的大小顺序为（用元素符号表示）；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为（用离子符号表示）．

已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：
（1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上：
X YZ W
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为．E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染．
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为
（4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．

A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol/L的H₂SO₄完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD₂型化合物．根据以上事实回答：
①A原子的结构示意图为；
②C在周期表中的第周期，族；
③BD₂的电子式为；
④A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为．