某无色溶液可能由Ba（NO₃）₂，MgCl₂，KOH，KHS，Al₂（SO₄）₃中的一种或几种混合而成．在此溶液中逐滴加入稀HNO₃先产生白色沉淀，而后白色沉淀又会溶解．
（1）该无色溶液所含溶质是上述物质中的，其相互反应的离子方程式是．
（2）滴加稀HNO₃产生的白色沉淀是，反应的离子方程式是．继续滴加稀HNO₃使白色沉淀溶解的离子方程式是．
（3）将上述（1）和（2）得到的无色溶液混合后，产生的实验现象为，离子方程式为．

某同学为探究“NO₂能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下，其中正确的是（　　）

编号	制取气体（下列反应产生的混合气体）	实验现象	得出结论
①	在烧瓶中加热适量浓HNO3 4HNO3   △   .   4NO2↑+O2↑+2H2O↑	充满红棕色气体，木条不复燃，火星熄灭[来源：学科网ZXXK]	NO2不支持燃烧
②	加热AgNO3固体2AgNO3   △   .   2NO2↑+O2↑+2Ag	充满红棕色气体，木条复燃	NO2支持燃烧
③	加热Cu（NO3）2固体2Cu（NO3）2   △   .   4NO2↑+O2↑+2CuO	充满红棕色气体，木条复燃	NO2支持燃烧

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式，B的作用：；C中热水的作用：．
（2）从M管中可观察到的现象：从中可认识到该实验过程中催化剂（填“参加”或“不参
加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的．
（3）按照M处观察到的现象分步表示出反应的化学方程式为：、，
（4）验证乙醇氧化产物的化学方法是．

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”．工业上回收废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中钒的主要流程如下：

已知：（1）V₂O₅和NH₄VO₃均为难溶物，VOSO₄和（VO₂）₂SO₄均为易溶物．
（2）2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O
回答下列问题：
（1）步骤①前，粉碎的目的是．
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为．
（3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：
VOSO₄（水层）+2HA（有机层）?VOA₂（有机层）+H₂SO₄（水层），则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是．
（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知（VO₂）₂SO₄溶液钒元素的含量为g/L．
（5）V₂O₅可用金属（如Ca、Al）热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为．

常温下，经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．其可能的情形是（　　）

下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：

混合物	SiO2（CaCO3）	SiO2 （Fe2O3）	SiO2 （NaCl）	SiO2 （Si）	Si （Al）	NaHCO3 （Na2SiO3）
除杂试剂
分离方法

二氧化氯（ClO₂）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂．
（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：．
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂?3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①；②；③洗涤；④干燥．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①配制100mL c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：．
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是．
③写出步骤2中发生反应的离子方程式．
④原ClO₂溶液的浓度为g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果．若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

碱式氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：

①16% HCl 16% H₂SO₄原料滤渣Ⅰ煮沸1.5h过滤
②适量Ca（OH）2控制pH，过滤滤液Ⅰ滤液Ⅱ滤渣Ⅱ
③加热蒸发、浓缩结晶，过滤碱式氯化铝溶液硫酸钙晶体
（1）原料需要粉碎，其目的是；滤渣I的主要成分是；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为；
（3）步骤②中加入适量的Ca（OH）₂并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是；若Ca（OH）₂溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为；
（4）某温度下若0.1mol AlCl₃溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）₃溶液时，吸收热量Q kJ，该过程的热化学反应方程式为．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：A，C，D，E．
（2）写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式，，．

实验中的下列操作正确的是（　　）