用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³溶质质量分数为36.5%的盐酸．
（1）求盐酸中溶质的物质的量浓度？
（2）15.8g KMnO₄能使多少gHCl发生上述反应？有多少gHCl被氧化？
（3）求生成的氯气在标准状况下的体积？

已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．E为淡黄色固体，H为活泼金属单质．A～H各物质的变化关系如图所示．

（1）写出下列物质的化学式：A；B； C； D．
（2）写出各步反应的化学方程式或离子方程式
反应①的化学方程式；
反应③的化学方程式；
反应④的离子方程式；
反应⑤的化学方程式．

A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定的条件下有如图所示的转化关系（未注明反应条件），请回答下列问题：
（1）若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是，反应中每生成1mol H₂O时转移的电子数目为．
（2）若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B的化学式为，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为．
（3）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质．该反应的离子方程式为．
（4）若A为一种淡黄色物质，C为气体单质，D为Na₂CO₃．则A的电子式为，该过程中反应的化学方程式为．

发射“神舟”飞船的长征火箭用了肼（N₂H₄）作燃料，N₂H₄与NH₃有相似的化学性质．
（1）写出肼的电子式；
（2）写出肼与盐酸反应的离子方程式．
（3）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH₃反应生成肼，试写出该反应的化学方程式．
（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂双氧水，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热．已知12.8g液态肼与足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量．写出热化学方程式．
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．

化学键	N-H	N-N	O=O	N≡N	O-H
键能/KJ?mol-1	386	167	498	946	460

发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，若在O₂（气态）中燃烧，生成N₂（气态）和H₂O（液态）．写出热化学方程式．
（6）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，也可以二氧化氮或氟气作氧化剂，分别写出化学方程式：、．
（7）对比O₂、F₂、H₂O₂、NO₂四种助燃剂，放出热量最多时应选用；实际我们选用的助燃剂是NO₂，主要考虑的因素是．
（8）“神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温．请推测氮化硅的化学式为：，氮化硅晶体类型是；晶体中存在的化学键是．

已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出化学式：A；B；C；D；F．
（2）写出由E转变成F的化学方程式．
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关反应的离子方程式．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、F、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①反应⑤．

有一种能在空气中燃烧并冒出大量黑烟的树脂，在稀有气体中热分解时（不使之燃烧）得到某种烃，这种烃和原来的合成树脂有相同的分子组成，在室温下与Br₂反应时生成物只有一种，其最简式为C₄H₄Br，相对分子质量为264的溴化物，由此推断该烃相对分子质量为，分子式为，该烃的结构式为．

某温度下，密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为n₀，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数为n₀，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：
①若x=0，y=0，则z=．
②若x=0.75mol，则y=，z=．
③x、y、z满足的一般条件是．
（2）恒温恒压条件下，x、y、z满足的一般条件是．

（1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成，该物质在人体内被氧化，最终生成CO₂和H₂O，该过程对人体健康的意义是．
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）．
③维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe³⁺，Fe³⁺不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是．
④淀粉、油脂、蛋白质水解产物分别是、高级脂肪酸和、 （填名称）
淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生现象，若区别它们用试剂；
（2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点．
②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（3）①CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO₂浓度的一项措施．
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入进行净化处理，利用其溶解后形成的具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．
③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用．下面列出了现代生活中的常见垃圾：
A．废纸  B．废电池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚烧处理前，除废电池外，还有（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是．

现有下列物质：①硫酸钡；②明矾；③浓硫酸；④蒸馏水；⑤SO₃；⑥醋酸铵．其中属于强电解质的有，属于弱电解质的有，属于非电解质的有．写出醋酸铵在水中的电离方程式．