常温常压下，20mL某气态烃与85mL O₂混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为（　　）

（1）（粗盐提纯中，为除去可溶性杂质MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂分别加入沉淀剂NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃请分别写出对应的化学方程式：；；；
（2）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需进行下列实验操作．请在括号中填写所使用除杂试剂的化学式，在框中填写试验操作名称

蜂胶是一种天然抗癌药物，一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶，所以蜂胶又被誉为“紫色黄金”．蜂胶的主要活性成分为咖啡酸苯乙酯，其分子结构如图所示（短线表示化学键，如单键、双键等），在一定条件下能发生如下转化．

请回答下列问题：
（1）咖啡酸苯乙酯的分子式为．C的结构简式为．
（2）①A中含氧官能团的名称为．②A可以发生的反应是（填字毋）
A、加成反应   B、酯化反应   C、消去反应   D、氧化反应
（3）高分子E的结构简式是．
（4）C→D发生反应的反应类型是．
（5）B的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为．
a、苯环上只有两个取代基
b．能发生银镜反应
c、能与氢氧化钠溶液反应
d、不能与氯化铁溶液发生显色反应
e、核磁共振氢谱图中有三组峰．

如图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生．此时水浴加热，发生化学反应．过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出．试回答：
（1）B逸出的主要气体名称；
（2）D瓶的作用是；
（3）E管的作用是；
（4）F管口点燃的气体分子式．
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是；
（6）A中发生的方程式：．

根据下列有机物的变化，回答下列问题：

（1）CH₃CH₂CHO中的官能团为（写名称），CH₃CH₂COOH的官能团为（写名称）．
（2）反应1的类型为．写出反应1的方程式．
（3）反应5的类型为．写出反应A→B的方程式．

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是；
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃
B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．碳与热浓H₂SO₄
（2）写出SO₂气体通入A中的离子反应；
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是，原因是；
（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是．

如何设计实验证明维生素C较易失去电子．要求写出实验所用的试剂、现象、和结论．

将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）镁和铝的总质量为多少克？
（2）氢氧化钠溶液的浓度为多少？
（3）稀硫酸的浓度为多少？

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：
a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH．

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L^-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是mol，甲在标准状况下是L（忽略气体的溶解）．

有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的每个分子中均含有18个电子，请根据要求回答问题：
（1）A物质的分子是含极性键的双原子分子．则A物质的电子式为．B物质只由两种元素组成，常温下为一种气态有机物，其化学式为．C物质是一种正在开发运用为汽车燃料的液态有机物，其结构简式为．
（2）D、E之间可以发生氧化还原反应，放出大量的热，且无任何污染．已知D由两种非金属元素组成，常用作火箭燃料，且分子中原子个数比为1：2，E也由两种非金属元素组成，是一种“绿色”氧化剂．0.4mol液态D和足量液态E反应，生成两种气态产物，放出258.4kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式．
（3）F物质由3种元素组成，将气体F在氧气中充分燃烧后，得到由三种气体组成的混合气（在1atm，120℃下），其中两种是氢化物（分子中均含10个电子）．该燃烧反应的化学方程式为．
（4）G分子中含三个相同的极性键，与A发生化合反应生成一种离子化合物．请结合已学知识类比判断，写出G与A发生反应的化学方程式．