一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+
O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是（ ）
| 7 |
| 2 |
| A、通乙烷的电极为正极 |
| B、参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7：2 |
| C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 |
| D、电解质溶液中，CO32-向正极移动 |
铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液是硫酸溶液，它的充、放电反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 |
| B、电池放电后，电池中溶液的pH变大 |
| C、电池充电时，阴极反应为：PbSO4（s）+2H2O（l）-2e-═PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq） |
| D、电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连 |
已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol．则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（ ）
| A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
| B、该反应的△H2=+483.6 kJ/mol |
| C、△H2＜△H1 |
| D、△H2＞△H1 |
同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）（ ）
| A、2A（g）+B（g）=2C（l）△H=+Q3kJ?mol-1 |
| B、2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=+Q2kJ?mol-1 |
| C、2A（l）+B（l）=2C（g）；△H=+Q1kJ?mol-1 |
| D、2A（l）+B（l）=2C（l）；△H=+Q4kJ?mol-1 |
在相同条件下，下列两个反应的反应热分别以△H1和△H2表示：（1）2H2（气）+02（气）=2H20（气）；△H1
（2）2H2 （气）+02（气）=2H2O（液）；△H2；△H1和AH2的关系为（ ）
（2）2H2 （气）+02（气）=2H2O（液）；△H2；△H1和AH2的关系为（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、△H1=△H2 |
| D、无法确定 |
锌粒与50mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为（ ）
| A、v（Zn）=6.5g?min-1 |
| B、v（H2SO4）=0.05mol?L-1?min-1 |
| C、v（SO42-）=0.02mol?L-1?min-1 |
| D、v（H2）=22.4mL?min-1 |
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D三种元素既不同周期也不同主族，且三元素原子的最外层电子数之和为13，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1．下列有关说法正确的是（ ）
| A、元素D的单质只能做氧化剂 |
| B、元素B和D可以形成化学式为BD3的共价化合物 |
| C、A、B两种元素形成的化合物的空间构型一定是三角锥形 |
| D、元素A、C不可能形成结构式为A-C-C-A的化合物 |
反应A2（g）+3B2（g）?4C2（g）+2D2（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
（x）（ ）
. |
| v |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列物质属于电解质的是（ ）
①石墨②熔融NaOH③盐酸④NH3?H2O⑤三氧化硫．
①石墨②熔融NaOH③盐酸④NH3?H2O⑤三氧化硫．
| A、①② | B、②⑤ | C、③④ | D、②④ |