反应2SO2+O2?2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L?s）．则这段时间为（ ）
| A、0.1s | B、2.5s |
| C、5s | D、10s |
已知H2S在水溶液中分两步电离：
第一步：H2S?H++HS- K1=
=1.3×10-7；
第二步：HS-?H++S2- K2=
=7.1×10-15．由此可知（ ）
第一步：H2S?H++HS- K1=
| C(H+)(HS-) |
| C(H2S) |
第二步：HS-?H++S2- K2=
| C(H+)C(S2-) |
| C(HS-) |
| A、H2S是二元弱酸 |
| B、H2S溶液中不存在HS- |
| C、0.1mol?L-1H2S溶液的pH约为4 |
| D、NaHS的电离方程式为NaHS?Na++H++S2- |
下列物质是强电解质是（ ）
| A、氧化铝 | B、晶体硅 |
| C、盐酸 | D、氨水 |
对1-18号元素中（除稀有气体元素外），下列说法错误的是（ ）
| A、原子半径最小的元素是氢 |
| B、非金属性最强的元素是氟 |
| C、碱性最强的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠 |
| D、气态氢化物中最稳定的是氯化氢 |
500K时，有CO催化剂加氢反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（ ）
| A、温度升高时，该反应的平衡常数K增大 |
| B、缩小容器体积，平衡体系中各物质的浓度均增大 |
| C、温度越低，越有有利于CO催化氢 |
| D、从平衡体系中分离出H2O（g）能加快正反应速率 |
对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（ ）
| A、温度、压强一定时，熵减小的放热反应一定能自发进行 |
| B、温度、压强一定时，焓判据共同决定一个化学反应自发进行的方向 |
| C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| D、固体的溶解过程与熵变无关 |
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（ ）
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂．
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂．
| A、①② | B、②③⑤ | C、②⑤ | D、④⑥ |
温度为T时，向2.0L恒荣密闭容器中充入2.0molNO2，反应2NO2（g）?N2O4（g）经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.12 | 0.18 | 0.20 | 0.20 |
| A、反应在前50s的平均速率为v（NO2）=0.0012mol?L-1?s-1 |
| B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆） |
| C、保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0 |
| D、T温度时，若起始向容器中充入2.0molN2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80% |
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α%）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、将1.0mol氮气和3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ |
| B、平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B） |
| C、上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 |
| D、升高温度，平衡向逆反应方向移动 |