热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（ ）
| A、1mol碳和水反应吸收131.3kJ能量 |
| B、1mol碳原子和1mol水分子反应生成1mol一氧化碳分子和1mol氢分子并吸收131.3kJ热量 |
| C、1mol固态碳原子和1mol气态水分子反应生成1mol气态一氧化碳分子和1mol气态氢分子并吸收131.3kJ热量 |
| D、1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.3kJ |
如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
| A、非金属性：Y＞Z＞M |
| B、原子半径：M＞Z＞Y |
| C、气态氢化物的稳定性：HnY＜HnM＜HnZ |
| D、最高价氧化物相应水化物的酸性：HMOm＞HnZOm |
同体积、同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液比较，正确的是（ ）
| A、NaOH溶液的导电能力较强 |
| B、分别稀释一倍后，NaOH溶液的pH较大 |
| C、溶液中所含粒子的种类，NaOH溶液更多 |
| D、恰好中和时，NaOH溶液消耗的盐酸较多 |
在0.1mol?L-4NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、降低温度，溶液中c（NH4+）增大 | ||
| B、一定温度下，加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，电离平衡常数减小 | ||
| C、加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大 | ||
D、一定温度下，加水稀释，溶液中
|
0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH?CH3COOH-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加水时，平衡向逆向移动 |
| B、加入少量固NaOH体，平衡向正向移动 |
| C、加入少量0.1mol/L盐酸，溶液c（H+）减小 |
| D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动 |
加入下列物质，能使水的电离平衡向正方向移动的是（ ）
| A、浓氨水 |
| B、浓盐酸 |
| C、NH4Cl固体 |
| D、NaCl固体 |
在醋酸溶液中，CH2COOH的电离达到平衡的标志是（ ）
| A、溶液显电中性 |
| B、溶液中无CH2COOH分子 |
| C、氢离子浓度恒定不变 |
| D、溶液中CH2COOH和CH2COO-共存 |
浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由小到大排列正确的是（ ）
①盐酸 ②醋酸 ③氨水 ④氯化铵．
①盐酸 ②醋酸 ③氨水 ④氯化铵．
| A、①②③④ | B、①④②③ |
| C、①②④③ | D、③④②① |