实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）
| A、CH3COONa固体 |
| B、NaOH溶液 |
| C、（NH4）2SO4粉末 |
| D、K2SO4固体 |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数； A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
| A、B、D的最高价氧化物都不能和酸反应 |
| B、最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C |
| C、A的原子半径为这四种当中最小的 |
| D、四种元素中B形成化合物的种类最多 |
用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（ ）
| A、改用98%的浓硫酸 |
| B、使用更小颗粒的锌粒 |
| C、滴入少量CuSO4溶液 |
| D、加热 |
X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）
| A、元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 |
| B、元素X与元素Y能形成离子化合物 |
| C、元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 |
| D、离子半径大小顺序均为：X＞Y＞Z |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、常温下水电离出的c（H+）：pH=5的CH3COOH溶液＞pH=5的盐酸 |
| B、微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1-＞Na+ |
| C、等温等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3 |
| D、氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O |
把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是（ ）
| A、自来水 |
| B、0.5mol/L盐酸 |
| C、0.5mol/LCH3COOH |
| D、0.5mol/LNH4Cl溶液 |
25℃，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
| A、0.01mol/L |
| B、0.017moL/L |
| C、0.05mol/L |
| D、0.50moL/L |
下列判断正确的是（ ）
| A、离子键被破坏的变化一定是化学变化 |
| B、含有金属阳离子的晶体中一定有阴离子 |
| C、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| D、NaCl熔化时离子键被破坏，冰熔化时分子中共价键没有断裂 |