盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶为何不能用玻璃塞，但却可以用玻璃瓶．

下列说法正确的是（　　）

二氧化碳在水中除了存在CO₂?CO₂（aq）、CO₂（aq）+H₂O?H₂CO₃（aq）平衡外，还存着如下平衡：CO₂+H₂O?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45，医学上称之为血液酸碱平衡，这是多种因素共同作用的结果．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸（甲酸，HCOOH）的液体，使皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致．
（1）有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，你同意这一观点吗？．（填“同意”或“不同意”）
（2）常温下，将0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此时溶液中n（HCOO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol
（3）已知25℃的甲酸的电离平衡常数K=1.8×10^-4，H₂CO₃的电离平衡常数为K₁=4.4×10^-7，
K₂=4.7×10^-11．下列说法正确的是．
A、向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显实验现象
B、25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大
C、向0.1mol?L^-1甲酸溶液中加入蒸馏水，

c(H+)

c(HCOOH)

增大
D、向H₂CO₃溶液中加入NaHCO₃固体，溶液的pH、溶液中的c（HCO₃^-）均增大
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10^-3）=3．已知H₂CO₃溶液中存在的化学平衡：CO₂+H₂O?H₂CO_3?H⁺+HCO₃^-?2H⁺+CO₃^2-．右图为H₂CO₃溶液pC-pH图．请回答下列问题：
①在pH=12时，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳阴离子为；
②pH＜5时，溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是．
③一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液被我们称为“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，血液里存在的H₂CO₃-NaHCO₃，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素．当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为；当c（OH^-）增大时，血液pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明：．

请写出向溶有氨气的氯化钡溶液中通适量二氧化碳的化学方程式：反应的现象是．

下列实验方案或操作可行的是（　　）

恒温下向体积为5L的恒容密闭容器中通入2mol A气体和1mol B气体，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2
min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25%，且放出Q kJ热量，请完成下列空白：
（1）下列说法中能作为该可逆反应达到平衡的标志是；
    A、混合气体平均相对分子质量保持一定
    B、单位时间内每消耗2mol A的同时，生成1mol B
    C、容器内气体密度恒定不变
    D、气体B的物质的量不再发生变化
（2）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为．
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是．
   A．均减少0.25mol     B．均增加0.25mol   C．均加倍     D．均减半
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，相同温度下达到新的平衡，此时B的物质的量为．
（5）若恒温下向该密闭容器中只充入3molC，达到平衡时反应吸收的热量为（用Q表示）

（1）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．增大N₂O₄的起始浓度      B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂          D．升高温度
（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O，从KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃这四种物质中选出一种物质（甲），甲物质能使上述还原过程发生．
①写出并配平该氧化还原反应的方程式：
②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．
③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：．
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
①丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）?CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
     CH₃CH=CH₂（g）?CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）?CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为；放电时，CO₃^2-移向电池的（填“正”或“负”）极．
③常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用文字说明）．

某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+2B（g）?4C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的质量分数为w%．保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是（　　）

每年夏季，农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），既污染了环境，又浪费了资源．工业上以植物秸秆为原料合成某聚酯化合物的路线如下：

已知：A是常见医用消毒剂，又可作为能源．
（1）乙烯的结构式为，每个葡萄糖分子中有个手性原子．
（2）由B得到乙炔的反应条件是，C→D反应类型是．
（3）测定D中所含官能团的物理方法是；若B的相对分子量为99，则其名称为．
（4）①D与新制氢氧化铜反应生成E的化学方程式为②C与F生成G的化学方程式为③A与O₂在KOH中构成燃料电池的负极反应为
（5）请写出以CH₃CH₂CH₂CH₂OH为原料，制备的合成路线流程图（无极试剂任用），合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2

醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：
（1）反应①的化学方程式是．
（2）写出B的结构简式是．
（3）反应④的化学方程式为是．
（4）反应⑤的化学方程式是．
（5）下列说法正确的是（填字母）．
a．B存在顺反异构
b．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
c．F能与NaHCO₃反应产生CO₂
d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（6）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式．
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀
b．苯环上一氯代物有两种
c．能发生消去反应．