有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．请按要求回答以下问题：
（1）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示，E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为．
（2）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F-D	F-F	B-B	F-B	C═D	D═D
键能/kJ?mol-1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：
a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为，
③已知加热下可发生如下转化：F（s）+D₂（g）

加热  .

  FD₂（s）
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：．

下列表示正确的是（　　）

把下列现象中硫酸所表现的性质填写在横线处．
（1）把锌粒放入稀硫酸中有气体放出．
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
（3）玻璃棒沾点浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
（4）把木炭放入热的浓硫酸时，有气体放出．．

下列叙述正确的是（　　）

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH₃COONa+NaOH

CaO(或MgO)

△

CH₄↑+X（已配平）
X属于晶体（填晶体类型）．
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．
①以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr³⁺离子中未成对电子数有个．
②石墨晶体能导电，导电的粒子是．
（3）甲硅烷（SiH₄）的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：SiH（填“＞”、“＜”或“=”）

下面不是化学方法处理污水的是（　　）

现有NaCl、Na₂O₂、Fe₂O₃、NaHCO₃和Al₂O₃等多种重要化合物．请用化学式填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；
（3）属于两性氧化物的是；   
（4）属于红棕色固体是．

（1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为；
（2）在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：
①扩大容器体积，平衡，c（H₂）（与原平衡相比）；
②升高温度，正反应速率，逆反应速率；体系的压强，平衡，平衡常数；
③加入催化剂，H₂的物质的量．

下列固体投入盐酸中，没有气体产生的是（　　）

一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）