工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
| A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
| D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L?min） |
在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性．则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB-，HB-=H++B2-；
其中错误的是（ ）
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB-，HB-=H++B2-；
其中错误的是（ ）
| A、①② | B、③④ | C、②③ | D、①④ |
关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
| A、c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
| C、HCO3-的电离程度大于HCO3-水解程度 |
| D、存在的电离有NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?CO32-+H+，H2O?H++OH- |
已知某温度下0.1moL/L的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），则下列关系式一定正确的是（ ）
| A、c（H+）+c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-） |
| B、c（Na+）=0.1 moL/L≥c（B2-） |
| C、c（H+）×c（OH-）=1×10-14 |
| D、溶液的pH=1 |
下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的硫化钾溶液中：c（OH-）＞c（HS-）+2c（H2S） |
| B、常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中：c（CHC3OO-）＜c（Na+） |
| C、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-） |
| D、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c（H+）=c（OH-） |
