有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成X：，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能有2种，分别是、
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为、、
（3）写出反应④、⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
④⑥
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是．
（5）香料X具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．
写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：、．

某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：
（1）写出反应②和⑤的反应条件：②；⑤．
（2）写出A和F结构简式：A；F．
（3）写出反应③对应的化学方程式：．
（4）属于取代反应的有（填序号）．
（5）根据已学知识和获取的信息，以CH₃COOH，为原料合成重要的化工产品．合成路线流程图示例如下：
．

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：（苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）A的结构简式是，H的结构简式是；
（2）反应②③两步能否互换，并说明理由；
（3）反应⑤的化学方程式是；
（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有种；
（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）．例：

某学生用0.1mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；
（2）上述B步骤操作的目的是；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是；
（4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是_；
（6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是．

某学生用0.100mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是．
（5）上述F步骤操作，若开始平视读数，滴定终点俯视读数，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
取浓度为c₁的某硫酸1.00mL，配制100mL稀H₂SO₄溶液，再用0.10mol?L^-1的NaOH溶液测定该稀H₂SO₄浓度，酚酞作指示剂，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
①检查滴定管是否漏水
②取25.00mL的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
正确的滴定操作的顺序是（用序号填写）；在⑥操作中如何确定终点？．
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视；
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）；
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中；
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
（6）计算原硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）c₁=．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行．

如图是实验室制取气体的一种发生装置．
（1）若用上述装置制取O₂，除了可选择二氧化锰和（物质名称）反应外，还能选择（填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式：．
（2）用排空气法收集H₂，可选择图（b）中的甲装置，收集时气体应从口进气．（填“a”或“b”）
（3）实验室以KMnO₄和浓盐酸为反应物，利用（a）、（b）装置组合制取氯气，反应方程式如下：
KMnO₄+HCl═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的化学计量数）．
②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为，发生反应的离子方程式为．
（4）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置．
如充当集气瓶，还可作，（填写两种即可）．

用标准的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定某未知浓度的盐酸，以下操作造成测定结果偏低的是（　　）

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0.10mol?L^-1标准浓度的盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器？．
A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．烧杯  F．胶头滴管
（2）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（4）如图2，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．
（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为．