下列说法正确的是（ ）
| A、水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 | ||||
| B、根据HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者大于后者 | ||||
C、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，
| ||||
| D、室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等 |
下列实验操作及结论都正确的是（ ）
| A、制取氢氧化铁胶体，可向沸水中加入FeCl3溶液 |
| B、加热蒸发NaHCO3溶液，最终可获得NaOH固体 |
| C、向醋酸溶液中加入固体的醋酸钠，可增大醋酸的电离度 |
| D、配制SnCl2溶液时，可加入过量的硫酸，抑制水解 |
对可逆反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＞0，下列叙述中，正确的是（ ）
| A、化学反应速率关系是：2v正（A）=3v正（D） |
| B、若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态 |
| C、达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D、达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数增大 |
已知，常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
| B、向AgCl的悬浊液中加入0.1 mol?L-1KI溶液，沉淀可由白色转化为黄色 |
| C、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 |
| D、向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-） |
在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol?L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol?L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.52g，则
向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是（ ）
| A、Fe2O3 |
| B、FeCl3 |
| C、FeCl3和Br2 |
| D、Fe（OH）3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、凡能导电的物质一定是单质 |
| B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应 |
| C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属 |
| D、在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂 |