重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出Cr₂O₃与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式；
（2）Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①该水样的COD为mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是．
（可能用到的数据：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg

3	0.4

=-0.1lg

3	4

=0.2lg

3	6

=0.3lg

3	60

=0.6）
（3）在Na₂Cr₂0₇溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K₂Cr₂0₇．重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，在加热时可氧化HBr和HC1，在这些反应中，重铬酸盐的还原产物是绿色Cr³⁺的盐，写出重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：．
  为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某化学兴趣小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液橙色变深时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
②为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
③过程Ⅲ实验的目的是．

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O?SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成．
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂．为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是．（写一种即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；     3CrO₄^2-+4H⁺=Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是．
②混合溶液乙中溶质的化学式是．
（4）在含Cr₂O₇^2-废水中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，请写出该平衡的平衡常数表达式K=，若继续加水稀释，平衡将移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O--□Cr（OH）₃+□S₂O₃^2-+□OH^-．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，实验小组利用A制备Al（OH）₃的操作流程如下：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是，该实验操作所用到的玻璃仪器有．
（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D；溶液E、．
（3）写出②、③反应的离子方程式：
②；③．

下列框图中各物质均为中学常见物质．A是淡黄色固体化合物，B、C、E为单质，其中C、E为气体，B为金属．常温、常压下D为无色液体．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是．
（2）B与G溶液反应的化学方程式是．
（3）3.9gA与足量的D反应，转移电子的数目是．

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．加入过量稀盐酸时观察到的现象是
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．

硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制备反应方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是．
（2）用该方法获得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
【提出假设】
假设1：晶体中只含Na₂CO₃杂质
假设2：晶体中只含Na₂S杂质
假设3：
【查阅资料】Na₂S₂O₃在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应．
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H₂SO₄，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？ （填“合理”、“不合理”）并说明理由：
【设计方案进行实验】若已知样品中有且只有一种杂质（Na₂CO₃或Na₂S），为验证到底是哪种杂质，请设计实验并完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水

实验方案	现象及结论

（3）实验室里常用K₂Cr₂O₇来滴定Na₂S₂O₃溶液的浓度，原理为：第一步，用标准K₂Cr₂O₇溶液与过量的KI溶液反应；第二步，用待测定的Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂；
A．第一步中Cr₂O₇^2- 变成Cr³⁺，则在酸性环境下该反应的离子方程式为；
B．多次滴定后，测得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是．

某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，Cl^-长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为

物质	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	CaSO4	MgSO4
溶解度 g/100gH2O	9.0×10-4	1.5×10-3	1.0×10-2	1.7×10-1	2.1×10-1	26.7

（1）Mg（OH）₂是锅炉中的水垢成分之一，产生过程分成两步，首先反应生成碳酸镁，然后长时间加热时会发生沉淀转化，写出这两步反应的离子方程式：，．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是（填序号）．
A、食醋　　　　B、氯化钡　　   C、碳酸钠　　 D碳酸氢钠
CaSO₄能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应．现取含Ca²⁺浓度为0.40g?L^-1的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol?L^-1的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是．

溶液中的下列微粒体系，能够大量共存的是（　　）

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．
（2）操作A的名称为．
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收，在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

根据如图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下强．

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（如图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：．
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．
（6）将等体积的AlCl₃与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c（AlCl₃）与c（NaOH）的比值是．