锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分．其中生产碳酸锰的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是．
（2）原料锰粉粗品的主要成分为MnO₂和碳，焙烧时一部分MnO₂被还原，另一部分被碳还原，MnO₂被还原为一氧化锰．已知：2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）；△H=-174.6kJmol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=+283kJmol^-1
写出C（s）被MnO₂（s）氧化为CO（g）的热化学方程式：．
（3）50-55℃时，向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反应的化学方程式为MnSO₄⁺
2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+□+□+□．
（4）已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe³⁺：2.7-3.7，Mn²⁺：8.6-10.1，Fe：7.6-9.6．步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再将pH调至，使Fe³⁺沉淀完全．
（5）产品MnCO₃溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：．

某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）制备及影响因素，进行如下实验．
Ⅰ．制取硫酸亚铁溶液
称取一定量铁屑，放入烧瓶中，加入25mL 3mol?L^-1硫酸，用酒精灯加热．
（1）加热一段时间后，发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体．产生该现象的原因是（用化学方程式表示）．
（2）制备过程中，铁需过量的原因是．
Ⅱ．实验改进
该小组同学发现以上实验不完善，查阅资料后，对实验做如下改进：①反应前通入氮气；②水浴加热，控制温度50～60℃；③实验中适当补充硫酸调节pH=2；④增加尾气吸收装置．改进装置如图1（夹持和加热装置略去）．

（3）实验中采用水浴加热，除了便于控制温度外，还有的优点是．
（4）调节pH=2目的是．
（5）如图2装置适合尾气吸收的是（填序号）．
Ⅲ．晶体纯度测定
（6）烧瓶中的溶液经处理得硫酸亚铁晶体．准确称取晶体0.5000g置于锥形瓶中，加入10mL 3mol?L^-1硫酸溶液和15mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解，立即用0.02000mol?L^-1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液体积的平均值为16.90mL．（已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①高锰酸钾标准溶液应盛装在滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
②获得硫酸亚铁晶体的纯度为．

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO₄中性条件下还原产物为MnO₂，酸性条件下为Mn²⁺）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO₄固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．

②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

请回答：
（1）装置A的名称．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为．
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为．
（3）操作I的名称．
（4）步骤③中用到的定量仪器有，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．
（5）样品中苯甲酸纯度为．
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，它的相对分子质量介于90和130之间，其中氧的质量分数为14.81%，向有机物B中滴入FeCl₃溶液不显紫色．有机物A在一定条件下可发生下列反应：

已知：
（1）B的结构简式为，B中含氧官能团的名称是．
（2）D的结构简式为，反应条件Ⅰ是．
（3）反应C+Cl₂→D的反应类型为．
（4）C的同分异构体中，同时满足下列要求的同分异构体的结构简式为．
a．苯环上有两个侧链 b．苯环上只有两种一氯代物 c．能发生银镜反应d．能发生消去反应e．分子结构中不含甲基
（5）写出反应F→E的化学方程式：．

502胶，又名瞬干胶，有效成分是a-氰基丙烯酸乙酯．因其固化速度快，使用方便，粘合力强，广泛应用于电器、医疗等行业，可由如下路线合成

已知：①RCH₂COOH+X₂

红磷

+HX
②D是室内装潢时最常见的污染气体．
回答下列问题：
（1）B的结构简式是，其名称（系统命名）是．
（2）E的单体中含有的官能团是（写名称）．
（3）A与足量的NaOH水溶液共热时反应的化学方程式是．
（4）写出C与D在碱性条件下反应生成聚合物E的化学方程式
（5）X是C的同系物，且少一个碳原子，则X所有可能的结构简式有．

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：

（1）化合物Ⅱ的化学式为．
（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件）．
（3）化合物A的结构简式为．
（4）下列说法正确的是．
A．化合物Ⅱ能发生银镜反应       B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃
C．反应③属于酯化反应           D．化合物Ⅱ能与4molH₂发生加成反应
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
（5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl₃溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出一种满足上述条件的VI的结构简式：．
（6）化合物Ⅶ（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为．

（1）室温下，向Na₂S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸，反应后所得的溶液中，除氢离子之外的离子浓度由小到大的顺序为：
（2）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的结果（填具体数字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=mol/L；   c（H⁺）-c（MOH）=mol/L．
（3）已知：室温下H₂CO₃的电离常数K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11，则pH为8.0的NaHCO₃溶液中C（CO₃^2-）：C（HCO₃^-）=．
（4）工业上可以通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是，阴极的电极反应．

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成

已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子．请回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是．
（2）A与银氨溶液反应生成银镜的化学方程式为．
（3）G中含有的官能团为碳碳双键、、；1mol G最多能与mol NaOH反应．
（4）G分子中有种不同环境的氢原子．
（5）写出E→F的化学方程式．
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有种，写出其中任意一种有机物的结构简式．

物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：

回答下列问题：
（1）H中含有的官能团的名称是．反应③的反应类型是；
（2）写出反应⑥的化学方程式；
（3）C₄H₈的名称是（系统命名）；C₄H₈Cl₂的结构简式是；
（4）衣康酸有多种同分异构体，其中有一种核磁共振氢谱有5个峰．写出其结构简式；
（5）下列关于H的说法正确的是．
a．能使酸性KMnO₄溶液或溴的CCl₄溶液褪色
b．能与Na₂CO₃反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu（OH）₂反应
d.1mol H完全燃烧消耗5mol O₂．