下列说法正确的是（　　）

回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗
⑥量筒  ⑦燃烧匙．常用于物质分离的是，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是．
（2）实验室有贮存以下物质的方法：
A．氯水不宜长期存放，短期保存则需避光； 
B．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
C．通常向盛有溴单质的试剂瓶中加入适量的水    
D．金属钠常保存在煤油中
E．NaOH溶液通常用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存；
其中正确的是．

用0.1000mol?L^-1的HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，试根据实验回答下列问题：
A．移取10.00mL待测烧碱溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴甲基橙
B．取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）．
（2）判断到达滴定终点的实验现象是．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时读数正确
E．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测溶液润洗就直接注入待测溶液
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）在滴定过程中到达滴定终点时，不慎多滴加了一滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水稀释至50mL，所得溶液的PH是．

氨气是重要的化工原料．
（1）实验室可用浓氨水和（选填编号）制取氨气．
a．烧碱    b．生石灰 c．氯化铵
检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，．
（2）往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃和足量的CO₂，生成沉淀的化学式为；过滤后，使余液尽可能析出较多NH₄Cl晶体的方法是：再通入足量的NH₃、冷却并加入．侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO₂自（选填编号）．
a．石灰石煅烧    b．含碳物质燃烧 c．合成氨厂的副产品
（3）往CuSO₄溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu（NH₃）₄]²⁺生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色．颜色变浅的主要原因可能是：①溶液变稀；②[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺?Cu²⁺+4NH₄⁺
请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因．
（4）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
①实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：、．
②实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOHg．

[化学～选修5：有机化学基础]G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）化合物G的分子式为．B转化为C的反应所属反应类型为．
（2）化合物D的名称为，它的核磁共振氢谱应有组不同类型的峰，它与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为．
（3）化合物E的同分异构体中，能够使三氯化铁溶液显紫色，且能够水解生成化合物B的有种．这其中核磁共振氢谱图有四组不同类型峰的同分异构体的结构简式为．
（4）请分别写出A→B、D→E两个转化过程中的反应方程式：、．

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20．OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或O刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空；
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．
（2）上述（B）操作的目的是．
（3）判断到达滴定终点的实验现象．
（4）下列情况使结果偏高的是．
①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；
②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；
④将待测酸液溅到锥形瓶外；
⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；
⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；
⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；
⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视．

已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑             
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂
③CaO₂+H₂O═                 
④CaO+CO₂═CaCO₃
⑤2CaO₂+2CO_2═2CaCO₃+O₂
结合所学知识完成下列问题：
（1）完成上述③的化学方程式：CaO₂+H₂O═；
（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO₂）的化学方程式：；
（4）在CaO₂的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是；在该溶液中加入少量的MnO₂固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式．

将一定量的铜片加入稀硫酸和硫酸铁混合溶液中若铜完全溶解，测得此时Fe³⁺，Cu²⁺，H⁺的物质的量浓度均为0.1mol．L^-1，则c（SO₄^2-）为．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素．Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，
其空间构型为V形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子．请回答下列问题：
（l）Z在周期表中的位置；W基态原子的价电子排布图．
（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是（填元素符号）．
（3）在XQ^-中Q的杂化类型为 X的氧化物（X₂O）晶体结构示意图如右，则1molX₂O晶体含有mol氢键．
（4）ZY₃有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为．