工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　　）

某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl₂两种固体混合物．
 
试回答下列问题：
（1）试剂a是；试剂b是；固体B是．（填化学式）
（2）操作②的名称是：、、干燥．
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：．沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为：．

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中加入沉淀剂A、B以除去杂质制取精盐（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出B的化学式．
（2）向过滤出C后的滤液中通入气体NH₃和CO₂，则气体M是（填化学式），选择的理由是．通入气体N后现象是
（3）滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是．

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；  NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ 

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水             
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从管通入 气体，再从管中通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．

我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液

加入食盐

Ⅰ

A和食盐的饱和溶液

通入足量气体B

Ⅱ

悬浊液

过滤

Ⅲ

晶体

Ⅳ

纯碱，则下列叙述错误的是（　　）

已知常温下：K_SP （AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_SP （Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12 mol³?L^-3，下列叙述正确的是（　　）

氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）时，为使Mg（OH）₂固体的量减少，可加入少量的（　　）

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）

如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组反应中能利用这套装置进行实验的是（　　）