铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用实验的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1.435g．求出FeCl_x中x值 （列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和反应制备
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．

将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且 

c(Cl-)

c(ClO-)

 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是（　　）

下列解释不科学的是（　　）

对于平衡体系：mX（g）+nY（g）?pZ（g）△H＜0．下列判断不正确的是（　　）

氮及其化合物在工农业生产生活中有重要作用
（1）在T℃时，将0.6molH₂和0.4molN₂置于容积为2 L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0．若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH₃的平均生成速率为 mol?L^-1?min^-1．

（2）仍在T℃时，将0.6molH₂和0.4molN₂置于一容积可变的密闭容器中．
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2
b．3v正（N₂）=v逆（H₂）
c．3v正（H₂）=2v逆（NH₃）
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH₃的体积分数与题（1）条件下NH₃的体积分数相比（填“变大”“变小”或“不变”）．
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是．

一定温度下，对可逆反应3X（g）+2Y（g）?2Z（g）的下列叙述中，不能说明反应已经达到平衡状态的是（　　）

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表；

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）上述反应中的化学平衡常数表达式为：．
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）．

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（3）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K；C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常数K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₂，则K、K₁、K₂之间的关系是：
（4）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后快速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol^-1，H₂燃烧热为286kJ?mol^-1），则T℃平衡常数K=．

在温度t₁和t₂下（t₂＞t₁），X₂（g）和H₂在一定体积的密闭容器中反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K （t1）	K （t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）判断反应Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）达到平衡状态的标志是（选填字母）．
a．H₂和Br₂浓度相等           
b．HBr百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变             
d．容器中体系颜色不再改变
e．容器中混合气体的密度保持不变     
f．HBr的生成速率与H₂的消耗速率相等
（2）仅依据K的变化可以推断出卤素的相似性或递变性（随卤素原子核电荷数的增加）正确的是（选填字母）．
a．HX的还原性逐渐增强              
b．HX的稳定性逐渐减弱
c．HX的生成反应是放热反应          
d．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
e．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低．

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L^-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）