已知三种一元弱酸的电离常数大小如下：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）；常温下pH相等的下列三种溶液：NaX、NaY、NaZ，其物质的量浓度从大到小的顺序正确的是（ ）
| A、c（NaX）＞c（NaY）＞c（NaZ） |
| B、c（NaZ）＞c（NaY）＞c（NaZ） |
| C、c（NaX）＞c（NaZ）＞c（NaY） |
| D、c（NaZ）＞c（NaX）＞c（NaY） |
在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容积扩大为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原来平衡的0.3倍，下列叙述正确的是（ ）
| A、平衡向正反应方向移动 |
| B、a＞c+d |
| C、D的体积分数变大 |
| D、A的转化率变大 |
NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
| A、H+和CO32- |
| B、HCO3-和HSO4- |
| C、Na+、HCO3-和H+ |
| D、HCO3-和H+ |
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A、溴酸银的溶解是放热过程 |
| B、温度升高时溴酸银溶解速度加快 |
| C、60℃时溴酸银的KSP约等于6.25×10-4 |
| D、若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 |
在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（ ）
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（ ）
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A、a＜0 |
| B、可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 |
| C、温度为830℃时，若c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），此时v正＞v逆 |
| D、温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大 |
恒温恒容下，当反应容器中总压强不随时间变化时，下列可逆反应不一定达平衡的是（ ）
| A、2H2（g）+3H2（g）?2NH3（g） |
| B、H2O（g）+C（s）?CO（g）+H2（g） |
| C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） |
| D、2NO2（g）?N2O4（g） |
下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
| A、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 |
| B、NaOH、CuSO4、H2SO4 |
| C、HCl、CuCl2、Ba（OH）2 |
| D、NaBr、H2SO4、Ba（OH）2 |
可逆反应：mA（s）+nB（g）?qC（g）在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、m+n＜q |
| B、n＞q |
| C、n＜q |
| D、x点时，v（正）＜v（逆） |