在现代无机化学研究中，对S-N化合物的研究非常活跃，青铜色聚合物（SN）_x是第一个不含金属组分的超导体．
（1）S^2-的离子结构示意图为，N在周期表的位置是．
（2）SO₂与NO₂反应生成两种氧化物，这两种氧化物是和．
（3）工业上常用氨水吸收含SO₂的尾气，其反应的离子方程式为．
（4）S_mN_n是制备聚合物（SN）_x的重要原料，制备（SN）_x反应的化学方程式为：6SCl₂+16NH₃═S_mN_n+2S+yNH₄Cl
①SCl₂的电子式为：．
②S_mN_n的化学式为：．

已知①酯交换反应：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）．
②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基．
③CH₃COOH+CH₂═CH₂→CH₃COOCH₂CH₃
苯和丙烯都是重要的化工原料．在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成、PTT和DAP等化工产品．

回答下列问题：
（1）A的结构简式是，Q的名称是．
（2）反应②的化学方程式是．
（3）F的同分异构体有多种，请写出同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体．
苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；能与小苏打溶液反应并放出气体；能发生银镜反应．
（4）反应⑤的化学方程式为．用G和F反应来合成H，而不是用G和直接反应，原因是．
（5）若Q能与碳酸二甲酯（）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M和甲醇，写出M的结构简式．

有机物G（分子式为C₁₀H₁₆O）的合成设计路线如下图所示：

已知：

请回答下列问题：
（1）35%～40%的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为．
（2）C中官能团的名称为．
（3）C₂H₄生成C₂H₅Br的反应类型为．
（4）D的结构简式为．
（5）E为键线式结构，其分子式为．
（6）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为．
（7）某物质X：
a．分子式只比G少2个氢，其余均与G相同
b．与FeCl₃发生显色反应
c．分子中含有4种环境不同的氢
符合上述条件的同分异构体有种．
写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式．

如图为某药物合成路线的一部分．

（1）A→B的化学方程式为．E中的含氧官能团名称为、．
（2）若②的反应历程经历了中间产物，则该反应历程先后经历的反应类型为、．试剂X的结构简式为．
（3）写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式．
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl₃发生显色反应；
③分子中的氯原子不与苯环直接相连．

某研究性学习小组为了模拟工业上铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂等杂质）提取氧化铝，设计流程图如图

（1）（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）步骤中涉及到的物质分离操作是
（2）沉淀B的成分是（写化学式）
（3）操作（Ⅱ）中发生反应的离子方程式为、、．
（4）操作（Ⅳ）中的“灼烧”时用来装Al（OH）₃的仪器是．
（5）实验过程中称取ag铝土矿，实验完成后理论上得到Al₂O₃为bg，则铝土矿中所含铝元素的质量分数为（用含有a．b的表达式表示）

已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6．X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体．试回答下列问题：
（1）写出电解M溶液①的化学方程式．
（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃，101KP），请写该反应的热化学方程式．
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式．
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为；其用途为．（写出一种即可）
（5）写出反应⑤的化学方程式．
（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数．（用N_A表示阿伏加德罗常数）

明矾石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石来制备Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S 

高温  .

 2Al₂O₃+9SO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．若生成102g Al₂O₃，转移的电子数目为．
（2）写出化学式：沉淀Ⅰ是，沉淀Ⅱ是．
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为．
（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是、．
（5）写出Cl₂将沉淀Ⅱ氧化为K₂FeO₄的化学方程式：．
（6）K₂FeO₄也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的阳极反应式：．
（7）“焙烧”过程中生成的SO₂可用于制H₂SO₄．已知25℃，101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H₁=-197.0kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44.0kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ?mol^-1
则SO₃（g）和H₂O（l）反应的热化学方程式为．
（8）本工艺流程中可循环物质为．

无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业．一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下

通过查阅相关资料可知：
①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl₂反应可生成FeCl₂，在温度较低时可生成FeCl₃；
②FeCl₃熔沸点低，易升华．
根据以上信息回答相关的问题
（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式．
（2）d、e盛装的药品分别是和，f、g的作用是．
（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应．
①化学反应方程式为．
②实验操作顺序是：组装仪器、、装入药品、、、停止加热、关闭c的活塞．
（4）实验小组记录的实验现象如下：

	观察到的部分现象
第一次实验	反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体
第二次实验	反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体
第三次实验	反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体

①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是．
②第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是．
（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是．

已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为：．
（1）W的分子式为；
（2）W的一氯代物有种．
（3）下列有关W的说法不正确的是（填编号）；
a．能发生还原反应    b．能发生氧化反应    c．能发生加聚反应 d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
（4）写出W的一种芳香族同分异构体（能发生加聚反应）发生加聚反应的化学方程式．
（5）W属于（填编号）．
a．芳香烃       b．环烃        c．不饱和烃       d．炔烃．

下列有关物质的性质及其应用说法正确的是（　　）