下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
| A、原子序数为15的元素的最高化合价为+3 |
| B、第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
| C、Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强 |
| D、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族 |
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A、△H4=
| ||
B、△H4=
| ||
C、△H4=
| ||
D、△H4=
|
某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）| A、电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ |
| B、装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色 |
| C、电极Ⅱ发生还原反应 |
| D、盐桥中Cl-向乙池移动 |
氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol，NO2的转化率为α．下列叙述中正确的是（ ）
| A、10min内NO浓度变化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L-1?min-1 |
| B、若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α |
| C、若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0 |
| D、若起始时向容器中充入NO2（g） 0.1 mol、NO（g）0.2 mol和Cl2（g）0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行 |
对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列结论中不正确的是（ ）
| A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n＜p+q | ||
| B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | ||
| C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a | ||
D、若温度不变时将压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
|
下列实验中，有沉淀产生，且沉淀不会消失的是（ ）
| A、将氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至过量 |
| B、将二氧化碳通入Ca（OH）2 溶液中，至过量 |
| C、将氯气通入AgNO3溶液中好，至过量 |
| D、将二氧化氮通入Ba（OH）2 溶液中，至过量 |
一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C、容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 |
| D、容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 |
某实验小组进行了如下所示的实验，下列说法不正确的是（ ）
| A、红褐色液体为氢氧化铁胶体 |
| B、加入石灰石是为了促进氯化铁水解 |
| C、产生的气泡是HCl气体 |
| D、产生的气泡是CO2 气体 |