在相同的温度下，已知反应：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=3.10×1026L?mol-1．则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ）
| A、①＞② | B、①＜② |
| C、①=② | D、不能确定 |
下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
| A、铁红做红色颜料 |
| B、水玻璃做木材防火剂 |
| C、氧化铝做耐火材料 |
| D、氯气给自来水杀菌、消毒 |
可逆反应：2A+2B?C+3D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（ ）
| A、v（A）=0.45mol?L-1?s-1 |
| B、v（B）=0.6mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.5mol?L-1?s-1 |
| D、v（D）=0.4mol?L-1?s-1 |
高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（ ）
| ||
| A、Na2FeO4属于共价化合物 |
| B、反应中Na2O2是氧化剂 |
| C、生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 |
| D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
常温下，向0.25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）| A、溶液的pH：a＜b＜c＜d |
| B、溶液的导电能力：a＞b＞d＞c |
| C、a、b溶液呈酸性 |
| D、c、d溶液呈碱性 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
| A、生成40.0 L N2（标准状况） |
| B、有0.250 mol KNO3被氧化 |
| C、转移电子的物质的量为1.75mol |
| D、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol |
某固体化合物M不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于M的说法中，正确的是（ ）
| A、M为非电解质 |
| B、M是强电解质 |
| C、M为一种盐 |
| D、M是弱电解质 |
25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热（ ）
| A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g） | ||
B、C2H2（g）+
| ||
C、C2H2（g）+
| ||
D、C2H2（g）+
|
室温下，有两种溶液：①0.01mol?L-1NH3?H2O溶液、②0.01mol?L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH4+）都增大的是（ ）
| A、通入少量HCl气体 |
| B、加入少量NaOH固体 |
| C、加入少量H2O |
| D、适当升高温度 |
下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |