某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是（ ）| A、电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ |
| B、电极Ⅰ发生氧化反应 |
| C、电极Ⅱ质量不变 |
| D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu |
下列说法正确的是（ ）
| A、同一主族的金属元素，从上到下阳离子的氧化性逐渐增强 |
| B、最外层电子数相同的微粒，其化学性质一定相似 |
| C、同周期金属元素的氧化物对应水化物的碱性从左到右依次增强 |
| D、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物稳定性减弱而还原性增强 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 |
| B、构成原子核的微粒中都含有中子 |
| C、在原电池中，物质在负极发生氧化反应 |
| D、对于任何反应来说，升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率 |
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（ ）
| A、酸性强弱：HClO＞H2SO4＞H2CO3 |
| B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr |
| C、已知硒（Se）与硫同主族，其最高价氧化物对应的水化物分子式为：H2SeO3 |
| D、原子半径大小：Na＞P＞N |
下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
| 溶解度（g/100g） | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
| A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2?L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2?L-2 |
| B、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 |
| C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 |
| D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体．它们 （ ）
| A、阴阳离子个数比均为1：1 |
| B、都含有非极性的共价键 |
| C、与水都发生氧化还原反应 |
| D、放出的都是可燃性气体 |
下列关系与共价键键能无关的是（ ）
| A、热稳定性：HCl＞HBr |
| B、熔沸点：SiO2＞SiC |
| C、熔沸点：C12＞F2 |
| D、熔沸点：金刚石＞单晶硅 |
pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是…（ ）
| A、加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 |
| B、温度下降10°C，两溶液的pH均不变 |
| C、分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 |
| D、用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同 |