一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q，若反应过程中n（H₂）和n（NH₃）随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是（　　）

已知A与B相互转化：2A（g）?B（g）；△H=-24.4J/mol．在恒温下，将一定量的A和B混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图，下列推断合理的是（　　）

滴有酚酞试液的下列溶液，经如下操作后溶液颜色变深的是（　　）

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl 溶液与2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量前者大
③pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
④pH=4、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-4-10^-10） mol/L（　　）

25℃时，0.1mol?L^-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（　　）

序 号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
①写出甲元素气态氢化物分子的电子式；下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是  （填序号）．
a．H₂C=CH-C≡CH    b．CH₂=C（CH₃）-CH₂-CH₃    c．C（CH₂OH）₄d．     e．     f．
②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于晶体，其化学式为．
（2）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态Ni原子的核外电子排布式为，基态Cu原子的价电子排布式为．
②Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于 （填晶体类型）．
（3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．

图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为．

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A与E、B与F属于同一主族，且A与E可以形成某种化合物X，其中A的质量分数为50%；C、D、F最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且C、D、F原子最外层电子数之和等于C的原子序数．则下列说法正确的是（　　）

元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．
（1）化合物CA和DB₂的晶体熔点较高的是 （填化学式）．
（2）AD₂分子的空间构型为．
（3）A、B和C的成键情况如下：

	A-B	A=B	C-B	C=B
键能：/kJ?mol-1	360	803	464	640

A和B之间易形成含有双键的AB₂分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB₂原子晶体，请结合数据分析其原因为．

下列说法不正确的是（　　）

在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（　　）