离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是（ ）
| A、AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]Cl+2H2O |
| B、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4 |
| C、KCl（l）+Na（l）→K↑+NaCl（l） |
| D、2[Ag（NH3）2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3 |
0.1mol?L-1的稀盐酸与0.2mol?L-1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断中错误的是（ ）
| A、温度为298K时，pH＜7 |
| B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol?L-1 |
| C、c（CH3COOH）＜c（CH3COO-） |
| D、c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI+3H2O
KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（ ）
| ||
| A、电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极 |
| B、电解时的阳极电极反应式：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+ |
| C、当电解过程中转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g |
| D、电解一段时间后，电解质溶液的pH变小 |
常温下，0.1mol?L-1的一元酸HA与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（ ）
| A、混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L-1 |
| B、该混合溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、HA在水溶液中的电离方程式：HA=H++A- |
| D、该混合溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol?L-1 |
常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（ ）
| A、当溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量 |
| B、当溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）时，一定是氢氧化钠过量 |
| C、当溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
| D、当溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）时，一定是氢氧化钠过量 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B、图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线 |
| C、图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b |
| D、图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a |
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（ ）
| A、Mg、NO2、O2 |
| B、MgO、NO2、O2 |
| C、Mg3N2、O2 |
| D、MgO、NO2、N2 |