下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和 CuSO4溶液．均有固体析出	蛋白质均发生了变性
B	取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化， 滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe（NO3）2试样已经 变质
C	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中， 水浴加热后有银镜生成	该物质一定属于醛类
D	同条件下，分别将0.1mol?L-1的盐酸和醋酸进 行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗	醋酸是弱酸

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	用激光笔照射某有色玻璃	出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液	得到较纯净的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去	说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D	AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液	产生黄色沉淀，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一个发热包，在包装盒底准备一包水，水包上安有一根拉绳露于饭盒外，拉动拉绳，水和发热包自动混合，3s-5s内即升温，8min可将250g-300g米饭煮熟．发热过程中温度可达150℃，蒸汽温度达170℃，最长保温时间可达3h．发热过程无任何污染，而且成本低廉，没有任何安全隐患．
某化学兴趣小组对发热包内物质成分提出三种猜想：
A．猜想一：镁粉、铁粉；B．猜想二：镁粉、铁粉、氯化钠；C．猜想三：镁粉、铁粉、氯化钠、碳粉．
该小组同学对发热包内物质进行了如下探究实验．

（1）据此判断上述猜想中正确的是（填A或B或C）；操作①的名称是；C→D的离子反应方程式为．
（2）研究发现，发热包“发热”的原理实际上是构成了许多微小的原电池，发生原电池反应，放出热量的缘故．
①在反应初期，原电池中负极为；正极电极反应方程式为．
②在保温阶段，发热包仍然发生着原电池反应，其负极电极反应方程式为；保温时间可长达3h的可能原因为．

煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质．某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用200mL 2mol?L^-1盐酸、200mL 6mol?L^-1氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液A 和B．
（1）吸收液A 可能含有Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等阳离子，若要同时检测上述阳离子中所含金属元素，可采用的分析仪器是（选填序号）
A．原子吸收光谱分析仪B．紫外光谱分析仪C．质谱仪D．分光光度计
（2）吸收液B 中除OH^-一定存在外，还可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-等阴离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰水变浑浊．写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式由上述实验可知，吸收液B 中可以肯定存在的离子有
②另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色．写出一个可能发生的离子反应方程式
③另取少量待测液于试管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀产生．该研究性小组认为，吸收液B 中一定存在NO₂^-该研究性小组判断的依据是 （用相应的离子方程式表示）．请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）．
④检测吸收液B中是否存在SO₄^2-的方法是．

25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则生成沉淀后的体系中c（Ag⁺）为（　　）

碳酸钠有两种化合物，碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃），其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用．在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分．
完成下列计算：
①某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为正整数），为了确定其成分：称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g．
该天然碱的化学式为．
②为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品n克，充分灼烧以后，称的残留固体质量为m克（假设其他成分不分解）．
则样品中碳酸氢钠的含量：（填含n、m的计算式）．
③已知酸性强弱顺序为：H₂CO₃＞HCO₃^-＞HX．取由0.4molNaX、0.2molNa₂CO₃和0.1molNaHCO₃组成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO₂气体，反应明显分两步，完成下列表格．

CO2（mol）	0.05	0.15	0.6
NaX（mol）
Na2CO3（mol）
NaHCO3（mol）

CaC₂可用于固氮：CaC₂+N₂

1100℃  .

CaCN₂+C，CaCN₂和水反应可生成NH₃．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层电子排满的基态原子的电子排布式．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是      
（3）NH₃中N原子的杂化方式为；根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2-的空间构型为．
（4）CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有（用化学式任定一种）；写出CaCN₂发生水解反应的化学方程式．
（5）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），其晶胞的边长为a×10^-7cm，则该晶体的密度为．

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；，
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是；在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道接受NH₃分子提供的形成配位键．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为，甲、乙的沸点大小为（均用相应的化学式表示）．
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于．

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
已知：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7      K_i2=5.6×10^-11HClO：K_i=2.98×10^-8
完成下列填空：
①室温下，0.1mol/L的次氯酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是；其原因是．
②已知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL、1mol?L^-1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl₂，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为．
③BrF₃具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF₃和H₂O反应生成O₂、…等物质的量的Br₂和HBrO₃，写出该反应的化学方程式．
④向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象．
⑤将1.12L（标准状况）CH₃F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是、，再通入过量的CO₂沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象．

位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C₂、D₂是常见的双原子气体单质．D₂在C₂中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，另有X溶液的焰色呈黄色．这些物质间相互转化的关系如图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐．电解H的水溶液生成C₂、D₂和X溶液，这是一种重要的化工生产原理．

（1）X、Y的化学式分别为、．
（2）I的灼烧后的最终产物是．
（3）反应②的化学方程式为．
A单质与X溶液反应的离子方程式为．
（4）若A、B分别跟足量的X溶液反应后得到D₂的体积（同温同压下）相同，则消耗A、B的物质的量之比为．