已知：醛分子间可相互发生缩合反应，这是使碳链增长的重要方式之一，例如：
R-CHO+CH₃CHO

一定条件

 R-CH=CH-CHO+H₂O
有机物E可分别由有机物A和C通过下列两种方法制备：

（1）有机物A分子式为：．
（2）写出下列反应的反应类型是：反应① 反应②．
（3）写出B与NaOH水溶液共热的化学方程式．
（4）有机物D和乙醛也可发生缩合反应，请写出有机产物的结构简式．
（5）乙基香草醛 是有机物A的同分异构体，下列说法错误的是．

a．乙基香草醛能与NaHCO₃溶液反应
b．乙基香草醛能与浓溴水发生取代反应
c．1mol乙基香草醛最多能与3molH₂发生加成反应
d．乙基香草醛和有机物A能用FeCl₃溶液来鉴别
（6）有机物A有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式．
①能与NaHCO₃溶液反应放出气体
②苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基．

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为 CH₃-C-O-C-CH₃
（1 ）G物质中的含氧官能团的名称是、
（2 ）反应A→B的化学方程式为
（3 ）写出反应类型，④、⑤
（4 ）写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
Ⅲ．能与NaHCO₃反应生成CO₂．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以     和乙酸酐为原料制备 的合成路
线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH

CH3COOH

浓硫酸，△

CH₃COOCH₂CH₃．

化合物E是一种化工产品，可以通过如图所示的路线合成：
已知：

（1 ）化合物Ⅱ的结构简式为：
（2）写出化合物Ⅲ与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
（3 ）下列说法正确的是
A．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液能显色        
B．化合物Ⅱ能与NaHCO₃溶液反应
C．1mol化合物III最多能与3mol H₂反应 
D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O₂
（4 ）有机物R（C₉H₉ClO₃）经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为．

高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：


已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：
Ⅱ．若  1mol可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl₃溶液作用显紫色；反应②为加成反应
Ⅲ．
Ⅳ．

NaOH溶液

RCOONa+R-NH₂
（1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为B的结构简式为
（2）写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式
（3）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为．
（4）写出含扑热息痛高分子药物与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式．
（5）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有种（不考虑顺反异构）
（6）写出实验室由 属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，
合成路线常用的表示方式为：A

反应试剂

反应条件

B…

反应试剂

反应条件

目标产物．

我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度．
（1）查阅资料：
①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH₃COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量．另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）．
②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为
A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0
③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL
（2）由以上资料，同学们认为：
①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响．
②根据陈醋的特点，只能选用来指示滴定终点．
A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊   D pH计
③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L，应将10ml样品醋稀释至．
A 36ml       B   60ml    C  360ml     D  600ml
（3）配制标准氢氧化钠溶液
由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小．故实验小组先用0.1010mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度（KHP与NaOH按物质的量比1：1完全反应）．向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时，应用量取．
A.20ml 的量筒     B.100ml 的容量瓶    C．碱式滴定管       D．酸式滴定管

V（NaOH）	V（KHP）平均
20.00mL	18.00mL

（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度．

V（稀释后的醋）	V（NaOH）平均
18.00mL	20.00mL

计算得出该陈醋样品的酸度为g/100mL．（计算结果保留4为有效数字）

化工厂铬渣中含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺，图1是从铬渣提取Na₂SO₄和利用副产品制取FeCl₃的工艺流程．已知：Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol?L^-1）时pH分别为3.6和5．

（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是．
②酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为．
③根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）．
A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
B．蒸发浓缩，趁热过滤
④温度相同时K_sp[Cr（OH）₃]K_sp[Fe（OH）₃]（填“＞”或“＜”）
（2）已知FeCl₃从溶液中析出的是FeCl₃?6H₂O，在空气中直接加热FeCl₃?6H₂O晶体得不到纯的无水FeCl₃，原因是（用化学方程式表示）．由FeCl₃?6H₂O晶体得到纯的无水FeCl₃的合理方法是．
（3）图3所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是．
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h         
B．a-c-b-d-e-h-i-f
C．a-d-e-c-b-h-i-g           
D．a-e-d-c-b-h-i-g
若以KMnO₄和浓盐酸为原料来制取Cl₂，并希望能控制反应速率，图4最适合的装置是（已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）．

废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备Co_xO_y，的工艺流程简图如下：
已知：

金属离子	开始沉演的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	9.6
Co2+	5.8	9.4

（l）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是．
（2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素．由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是．
（3）实验测得NH₄HCO₃溶液显碱性，制备CoCO₃时，选用的加料方式是（填代号），原因是．
a．将滤液与NH₄HCO₃溶液同时加入到反应容器中
b．将滤液缓慢加入到盛有NH₄HCO₃溶液的反应容器中
c．将NH₄HCO₃溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中
写出生成CoCO₃的离子方程式．
（4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为（填化学式）．
（5）实验室用下列装置制取Co_xO_y，并测定其化学式

①装置A制得的中含有少量Cl₂，则装置B中所盛放的试剂为（填代号）．
a．NaHCO₃溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO₄溶液    d．饱和NaCl溶液
②在CoCO₃完全转化为Co_xO_y后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成物Co_xO_y的化学式为．
③若缺少装置F，则导致

x

y

的值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．①这种错误操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H⁺）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是．
（2）、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考图，从表中选出正确序号

序号	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石芯	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
（4）、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸．逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表．

实验 编号	待测氢氧化钠溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）	消耗盐酸体积（mL）
①	25.00	0.02	26.40
②	25.00	0.04	25.81
③	25.00	0.03	25.78
④	25.00	0.20	25.96

试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=．

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，取固体5.0配成20.00mLNaOH溶液，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度．
（2）取20.00mL待测液．该项实验操作的主要仪器有．滴定操作时，左手控制滴定管，右手，眼睛要注视．实验室通常用酚酞试剂作指示剂，滴定到溶液颜色由色至色，且不恢复原来的颜色为止．
（3）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为．
（4）试分析浓度偏小的原因可能由下列哪些实验操作引起的．
A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
B、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

β-拉帕醌（β-lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：
回答下列问题：
（l）绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用、实现零排放．上述反应符合绿色化学要求的是  （选壤：“A→B”、“B→C”、“D→E“、“E→F”）．
（2）E在一定条件下可以发生选择性加氢，生成物结构简式如图所示，写出此有机物分子中含有的官能团名称：．
（3）已知X的分子式为C₅H₉C1，则D→E的反应类型为：
X的结构简式为．
（4）写出“B→C”的化学反应方程式：．
（5）化合物B的同分异构体有很多种，写出含有结构且能水解的所有同分异构体的结构简式：．