用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）

	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	Cu	酸性品红溶液
C	NH3	浓氨水	生石灰	浓硫酸
D	CO2	稀盐酸	CaCO3	饱和NaHCO3溶液

（1）取一定量的铁粉与2mol?L^-1稀硝酸400mL反应，反应后硝酸和铁均无剩余（铁只显+2价），且硝酸的还原产物只有NO．（不考虑溶液体积的变化）
①若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、H⁺、NO₃ˉ 三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如下图（1）所示，则该曲线表示的是物质的量变化．
②若下图（1）中，当反应消耗0.2mol铁时，所需时间为2分钟，则H⁺离子的反应速率为．

（2）0.10mol?L^-1的稀醋酸中存在着平衡：CH₃COOH?CH₃COOˉ+H⁺．
①在图（2）中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol?Lˉ¹的稀氢氧化钠溶液．a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你在上左图（1）中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线．
②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：

醋酸浓度（mol?L-1）	1	0.1	0.01
pH值	2.50	3.00	3.50

求该温度下醋酸的电离常数．当醋酸浓度为0.1mol?L^-1时，则电离百分率为．
（3）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如上图3），试写出其负极的电极反应式．现用该燃料电池为电源，实现在铁片上镀铜，应将与铁片相连，当铁片上镀上19.2g铜时，消耗的乙醇为克．

关于图中各装置的叙述不正确的是（　　）

室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）

序号	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

室温时，0.01mol?L^-1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是（　　）

下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置	下层溶液显紫色	溶液中含有I-
B	过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入 KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将铁氧化为Fe3+
C	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水 解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热	没有银镜出现	淀粉没有发生水解
D	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上	试纸变黑	浓硫酸具有脱水性

25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（　　）

如图所示对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

已知酸性：＞H₂CO₃＞＞HCO₃^-将 转变为 ，可行的方法是（　　）

下列实验能达到实验目的是（　　）