某烧杯中盛有100mL FeCl₃和CuCl₂的混合液，混合溶液中c（FeCl₃）=1mol/L，c（CuCl₂）=1mol/L．请回答：
（1）该混合溶液中铁离子的物质的量为；铜离子的物质的量为；
（2）该混合溶液中氯离子的物质的量n（Cl^-）=；
（3）该混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl^-）=．

如图所示，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体体积如图所示．
（1）外电源的S为极．
（2）A附近溶液的现象是，B附近发生的电极反应式为
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动（填A或B）．
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为，写出C处的电极反应式．

医学土常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
+MnO₄^-+H₂C₂O₄→CO₂+Mn²⁺+
（2）该反应中的还原剂是．
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为．
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将押淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是
②溶解沉淀时（能或不能）用原因是；若选择HNO₃溶解沉淀，则结果可能（填“偏大”“偏小”或“不变〃）．
③滴定时，根据现象，即可确定反应达到终点．

已知：
①C₂H₄ （g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₁=+29.1kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₅OH （g）+H₂O（g）?△H₂=-74.6kJ/mol
③C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）△H₃
请回答：
（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗36g H₂O（g）时，△H=kJ/mol．
（3）反应②生成1mol C₂H₅OH （g）时，△H= kJ/mol．
（4）反应③的△H₃= kJ/mol．

有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（　　）

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：
（2）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有 种．
（3）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是
a 能使酸性KMnO₄溶液褪色
b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br₂发生加成反应
c 生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应
d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
e 该分子中所有原子一定在同一平面内
（4）任写一种与苯互为同系物且一氯代物有三种的有机物的结构简式：．

（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应．
①若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是
②若混合后溶液呈中性，则ab，反应后溶液中C（CH₃COO^-）C（Na⁺）．（填“＞”“=”或“＜”）
（2）常温下，amLPH=3的CH₃COOH与bmLPH=11的NaOH混合，充分反应．
①两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为
②若a=b，则反应后溶液中粒子浓度从大到小的顺序是（H₂O除外）
（3）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=10．试回答以下问题：
求出混合物中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（A^-）+c（HA）=mol/L； c（OH^-）-c（HA）=mol/L．

铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途．
（1）工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是．
（2）铁元素与氯元素可形成FeCl₂和FeCl₃两种化合物，下列说法正确的是 （填序号）．
①保存FeCl₂溶液时，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl₂只能通过置换反应生成，FeCl₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和FeCl₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉-碘化钾溶液中滴加几滴FeCl₂的浓溶液，原无色溶液变为蓝色
⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl₂?2H₂O晶体，速率加快
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂．K₂FeO₄可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的阳极反应式：．
（4）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝．从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂            d．盐酸
（5）四氢铝锂（LiAlH₄）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式．
LiAlH₄+=++．

298K时，某容积固定为1L的密闭容器中加入0.5mol A发生如下可逆反应：A（g）═2B（g）△H=a kJ?mol^-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图．
试回答下列问题：
（1）已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为mol?L^-1?s^-1．
（2）该反应的平衡常数表达式为 K=．
（3）若298K时B的平衡浓度为323K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍．且达到平衡所需时间为298K时的

1

6

．该反应中△H0（填“＞”或“＜”）．
（4）若反应在298K 进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时B的转化率为（填序号）．
A．等于60%       B．等于40%        C．小于40%       D．介于40%～60%之间．

（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式，
②反应中被氧化的HCl的物质的量为mol．
③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm^-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度mol．L^-1．
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．
①合金中镁的质量g．
②盐酸的物质的量浓度mol．L^-1．