（1）制备过程中（如图），需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使  反应温度维持在25～30℃，说明该反应是（填放热或吸热）反应．如温度过高时，则可以采取措施．
（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是．
（3）结晶完全后，需抽滤收集产物．抽滤装置所包含的仪器除
减压系统外还有、（填仪器名称）．
（4）获得的深色粗产品加入活性炭，以95%乙醇重结晶．加入活性炭的作用是．

VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含
VI A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）硫离子结构示意
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列
（3）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
（4）Se原子基态核外电子的排布式为；H₂Se的沸点：-41．l℃，H₂S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是；
（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式，该离子的立体构型为；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为．

Co_xFe_3-xO₄磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO₄为原料制备Co_xFe_3-xO₄的主要步骤如下：
FeSO₄

①

FeOOH晶种

②

FeOOH

③

Fe₂O₃

④

Fe₃O₄

CoSO4溶液

④

Co_xFe_3-xO₄
（1）步骤①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种的化学方程式为；
（2）步骤②将晶种移到放有FeSO₄溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生长槽中放入铁皮的目的是，吹入空气的作用为．
（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe₂O₃．实验室完成该操作需要下列仪器中的（填字母）．
a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
（4）步骤④通入H₂，加热至300～400℃，生成Fe₃O₄．通入H₂前要向加热炉中通入N₂，其作用为．
（5）步骤⑤加入CoSO₄溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是．
（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO₂、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO₄?7H₂O晶体．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Co2+	6.9	9.4

请完成下列实验步骤（可选用的试剂：H₂O₂、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO₂与铝箔分离，得到LiCoO₂粗品并回收铝．
②．
③向所得粗品CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤．
④．
⑤将Co（OH）₂沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO₄?7H₂O晶体．

对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH₃）₃CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：
步骤1：按如图1装仪器，在X中加入2.2mL叔丁基氯（过量）和1.41g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解．
步骤2：向X中加入无水AlCl₃固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出．
步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
（1）仪器X的名称为．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．若该反应过于激烈，可采取的一种措施为．
（3）图中倒扣漏斗的作用是．
（4）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下．其中属于红外光谱的谱图（如图2）（填字母）．

（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为．

Fe₂O₃俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂．工业以煤矸石（主要成分：SiO₂ 49.5%；Fe₂O₃ 20.6%；Al₂O₃18.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用．
（一）制备氧化铁红
（1）预处理：将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时．
（2）加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤．在滤液中加入的H₂O₂．
（3）调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣．
（4）产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品．
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	1.3	3.3	7.5	10.3
完全沉淀	2.8	5.2	9.7	12.2

请回答下列问题：
（1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是．
（2）酸浸操作中，过量H₂SO₄的作用是．在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有、．
（3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是．若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是、洗涤后，干燥即得．
（4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是．
（二）分析与讨论：

（5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响．已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在℃．
（6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标．吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量．不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是．

金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO₃，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如图：
已知反应：
①将钛铁矿与浓H₂SO₄煮解：FeTiO₃+2H₂SO₄（浓）

△   .

TiOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O．
②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO₄+（n+1）H₂O

△   .

TiO₂?nH₂O+H₂SO₄．
请回答下列问题：
（1）副产品甲是，可循环利用的物质是．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是．
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：．
（4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
①；②．
针对其中一项污染，提出处理的方法：．

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途：
①氯化铁做净水剂．请用离子方程式表示其原理；
②工业上常用FeCl₃溶液腐蚀铜印刷线路板．这是利用了FeCl₃较强的性．
（2）吸收剂X的化学式为．为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl₃溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）．正确的检验方法是：取少量待测液，加入（写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因．
（5）将粗K₂FeO₄产品经重结晶、过滤、、，即得较纯净的K₂FeO₄．

实验室欲用FeSO₄．7H₂O固体配制FeSO₄1.0mol/L的溶液240mL：
（1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管．
（2）某同学欲称量FeSO₄． 7H₂O的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为g；要完成本实验该同学应称出FeSO₄.7H₂O的质量g．
（3）容量瓶使用前必须进行的操作为
（4）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒                    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水            ④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

用石墨电极电解500mLNaNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液．通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（　　）

如图装置，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．