选择性催化还原法（SCR）烟气脱硝技术是一种成熟的NO_x控制处理方法．这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内，用还原剂NH₃在催化剂的作用下将NO_x有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：
反应Ⅰ：□NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=□N₂（g）+□H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
反应Ⅱ：4NH₃（g）+2NO₂（g）+O₂（g）=3N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=b kJ?mol^-1
当反应温度过高时，会发生以下副反应：
反应Ⅲ：2NH₃（g）+2O₂（g）=N₂O（g）+3H₂O（g）△H₃=c kJ?mol^-1
反应Ⅳ：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₄=d kJ?mol^-1
请回答下列问题：
（1）配平反应Ⅰ的化学方程式：NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?N₂（g）+H₂O（g）．
（2）研究反应Ⅱ的平衡常数（K）与温度（T）的关系，得到如图1所示的关系．
 ①反应Ⅱ的平衡常数表达式为．
②反应Ⅱ能够自发进行的反应条件是．
（3）反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的△H=kJ?mol^-1 （用含a、b、d的式子表示）．
（4）为研究NH₃选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，分别得出脱硝率与温度、氨氮比的关系[其中NH₃/NO_x表示氨氮比，O₂%表示氧气含量]．
①图2中，当温度高于405℃后，NO_x的脱除率会逐渐减小，原因是．
②图3中，最佳氨氮比为2.0，理由是．
（5）请在图4中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示．

实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺（滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当），然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：
步骤一：称取样品1.500g．
步骤二：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤三：移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的中性甲醛溶液、摇匀、静置5min后，加入1滴--2滴酚酞试液，用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次（甲醛不与氢氧化钠反应）．
（1）根据步骤三填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．
（2）有关数据记录如下，计算（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数（保留到小数点后二位）：．

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗NaOH标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.78
2	25.00	1.20	21.32

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为：；
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为；
（3）验证滤液B含Fe³⁺的方法是（填试剂名称）；
（4）滤液E中溶质的主要成分是（填化学式）．

化学实验是研究物质性质的基础．
（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是（填序号）．
a．用铁坩埚加热CuSO₄?5H₂O晶体测定结晶水质量分数
b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度．
甲组方案：废水100mL

试剂X

SO

2- 4

Ⅰ加盐酸ⅡBaCl2溶液

Ⅲ系列操作

固体

称量

计算
试剂X从下列试剂中选择：
a.0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液b.0.5mol?L^-1NaOH溶液c．新制氯水d．KI溶液
①加入的试剂X为（填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为．
②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为．
乙组方案：
i．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
ii．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii．记录数据，计算．
③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是（图1）（夹持部分略去）（填字母序号）

（3）某同学制备Fe（OH）₃胶体：用洁净烧杯量 取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是，你认为成功制得Fe（OH）₃胶体的特征现象是．
（4）用图2装置进行CO₂性质的有关实验．
①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是．
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系．

俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的

289 115

X原子在生成数秒后会衰变成

285 113

Y．下列有关叙述中，正确的是（　　）

向蛋白质溶液中滴加Na₂SO₄溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对确）

多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H₂O₂），下列有关双氧水的说法正确的是（　　）

下列物质属于纯净物的是（　　）

Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）

下列物质的分类全部正确的是（　　）