298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3△H=-92kJ/mol |
| B、在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C、升高反应温度，活化分子数增多 |
| D、催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率 |
A、B、C、D四种气体之间可发生反应：aA+bB?cC+d D，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是（ ）
| A、混合气的密度增大了 |
| B、混合体系的压强增大了 |
| C、正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了 |
| D、A气体在混合气中的含量升高了 |
与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-离子浓度相同的是（ ）
| A、10 mL 1 mol/L FeCl3溶液 |
| B、50 mL 0.3 mol/L NaCl溶液 |
| C、10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液 |
| D、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 |
下列物质中属于电解质的是（ ）
| A、酒精 | B、氨水 |
| C、氯化钠 | D、二氧化碳 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 | ||||
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H2 | ||||
C、C（s）+
| ||||
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
|
下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（ ）
| A、弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 |
| B、分子的消耗速率和离子的生成速率相等，说明弱电解质的电离达到平衡状态 |
| C、弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 |
| D、弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动 |
在一个密闭容器中充入1molCO2 和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2?CO+H2O．已知达到平衡时CO2的转化率为75%．那么当H2改为4mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和为（ ）
| A、1.5mol |
| B、1.8mol |
| C、1.6mol |
| D、2.5mol |
分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是（ ）
| A、根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 |
| B、根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 |
| C、根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 |
| D、根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液 |
下列关于化学平衡常数的说法，（ ）
| A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值． |
| B、改变浓度，平衡常数会变 |
| C、同条件下，平衡常数只与温度有关． |
| D、化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变． |