有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如图所示（反应条件及部分产物未标出）．
（1）若A、D、F都是短周期元素非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，则反应①的化学方程式是．
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式：
已知1g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92.3kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：；工业上可电解某盐溶液同时制得D和F，写出电解阳极的电极反应式：．
（3）若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，反应③在溶液中进行，则反应③的离子方程式是：．

将5.6g铁放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，试计算：（忽略反应前后溶液体积变化，无需书写计算过程）
（1）原稀盐酸中溶质的物质的量浓度；
（2）反应后生成的氯化亚铁的物质的量；
（3）反应后生成的H₂在标准状况下的体积；
（4）反应后所得溶液中Cl^-的物质的量浓度．

请写出下列实验操作中发生化学反应的离子方程式：
①氧化镁与稀盐酸混合：
②硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
③稀硝酸滴在石灰石上：
④铝与氢氧化钠溶液混合：．

取a g Al₂O₃加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的（NH₄）₂SO₄，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3g铝铵矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，式量：453]，则a=．

铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：
A、铜和浓硝酸
B、铜和稀硝酸
C、铜和被还原的弄硝酸
D、铜和被还原的稀硝酸
其中：
（1）Q表示反应；
（2）P表示反应；
（3）S表示反应；
（4）T表示反应．

将14.4g铁粉与硫粉的混合物隔绝空气加热，使其充分反应，冷却，将所得的固体物质投入到足量的稀盐酸中，得到标准状况下的气体4.48L．试通过计算确定：
（1）原混合物中铁粉和硫粉各是多少？
（2）所产生的气体质量是多少？

若在200mL 0.5mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入2mol?L^-1的NaOH溶液，可得到7.8gAl（OH）₃沉淀，则NaOH溶液的体积为mL．

取少量粉末Fe₃O₄置于试管中，加入足量的浓HNO₃，充分反应，假设只有一种还原产物（NO₂）
（1）试管中有什么色气体生成？
（2）反应过程中被氧化的铁元素未被氧化的铁元素物质量之比为；
（3）参与反应的浓硝酸被还原与未被还原的质量比为．

室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol?L^-1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：
（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物质的量mol?L^-1．     
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol?L^-1．

把7.2g铁粉投入40ml某HNO₃溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO₂和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N₂O₄的存在，则原HNO₃溶液的物质的量浓度（　　）