下列有关生活和生产中化学知识描述正确的是（ ）
| A、日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染” |
| B、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 |
| C、酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物 |
| D、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
②SiO2+CaO
CaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
④SiO2+2C=Si+2CO↑
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
②SiO2+CaO
| ||
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
④SiO2+2C=Si+2CO↑
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的（ ）
| A、增大水蒸气的浓度 |
| B、增大CO的浓度 |
| C、升高温度 |
| D、增大压强 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、NH4Br的电子式： | ||
B、S原子的结构示意图： | ||
| C、乙醇的结构简式：C2H6O | ||
D、原子核内有18个中子的氯原子：
|
对下列过程中发生反应的叙述正确的是（ ）
| A、从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 |
| B、纯净的二氧化硅有优良的光学性能，可制成光电池和光导纤维 |
| C、海水中含有大量的钠元素，只需经过物理变化就可以得到钠单质 |
| D、Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质 |
美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、亚硝酸盐有强氧化性 |
| B、普通血红蛋白有较强氧化性 |
| C、亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原 |
| D、中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应 |
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）
| A、NaOH |
| B、NaHCO3 |
| C、FeCl2 |
| D、Al（OH）3 |
许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，反应产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4；Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2．下列化学反应方程式肯定不正确的（ ）
| A、2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑ |
| B、2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 |
| C、2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ |
| D、Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2 |
可逆反应L（s）+G（g）?2R（g），由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强P1＞P2＞P3（ ）
| A、G的体积分数，正反应为吸热反应 |
| B、R的体积分数，正反应为吸热反应 |
| C、G的转化率，正反应为放热反应 |
| D、R的分解率，正反应为放热反应 |