分析如图所示的四个装置，其中结论正确的是（ ）
| A、（1）（2）中Mg作负极 |
| B、（3）中Fe作负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
| C、（2）中Mg作正极，电极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ |
| D、（4）中Fe作负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进 行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O．关于该反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A、每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mole- |
| B、C2H5OH是还原剂 |
| C、CrO3在反应中表现氧化性 |
| D、C2H5OH在反应中失去电子 |
对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应的说法正确的是：（ ）
| A、CuSO4发生了氧化反应 |
| B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5 |
| C、生成1mol H3PO4，有10mol电子转移 |
| D、白磷只做还原剂 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol，达到平衡后，下列条件都能同时提高反应速率和NO 的转化率的是（ ）
| A、加催化剂同时升高温度 |
| B、降低温度同时增大压强 |
| C、增大压强同时充入CO |
| D、加催化剂同时增大压强 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、放热反应在任何温度下均能自发进行 |
| B、自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程 |
| C、熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行 |
| D、对于同一物质，其熵值大小为S（g）＜S（l）＜S（s） |
在反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、2：1 | D、3：1 |
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：N2O4?2NO2 △H＞0，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码．
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码．
| A、（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 |
| B、（a）甲＞乙，（b）甲=乙 |
| C、（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 |
| D、（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 |
25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是（ ）
| A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=-317 kJ/mol |