氯气能和氢氧化钠反应，Cl2在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中（ ）
| A、被氧化 |
| B、被还原 |
| C、既被氧化又被还原 |
| D、既未被氧化又未被还原 |
X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z |
| B、Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 |
| C、工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 |
| D、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应 |
根据砷元素的原子结构示意图 
，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）
，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）| A、砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族 |
| B、砷原子不如溴原子的得电子能力强 |
| C、砷酸酸性比磷酸酸性强 |
| D、在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气 |
下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是（ ）
①Na和H2O ②Na2O和H2O ③Fe和H2O（g） ④Na2O2和H2O．
①Na和H2O ②Na2O和H2O ③Fe和H2O（g） ④Na2O2和H2O．
| A、①③ | B、①④ | C、②③ | D、②④ |
下列关于化学反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的说法正确的是（ ）
| A、该反应属于置换反应 |
| B、由该反应说明Na2O2属于碱性氧化物 |
| C、每有1molO2生成，电子转移2mol |
| D、可用Na2O2除去CO2中的水蒸气 |
下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）
| A、Al2O3 |
| B、CO2 |
| C、SO3 |
| D、SiO2 |
下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、HCO3-→CO2 |
| B、MnO4-→Mn2+ |
| C、FeO→Fe3O4 |
| D、Zn→Zn2+ |
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+，则下列说法中正确的是（ ）
| A、铈元素主要以单质形式存在 | ||||||||
| B、CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O | ||||||||
| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ | ||||||||
D、四种稳定的核素
|
下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O |
| B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
| D、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O |
氢气是一种高效而没有污染的二级能源．它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O （ g ）=2H2（ g ）+O2（ g ）△H=+517.6kJ/mol关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ）
| A、构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源 |
| B、设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 |
| C、寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量 |
| D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气 |