（1）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄

浓硫酸

加热

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是．（填字母）
实验测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，用一个离子方程式表示其反应．
（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示．

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是．（填字母）
a．缺少洗气瓶B       b．缺少装置E        c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O．

莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO₃标准溶液为滴定剂、K₂CrO₄为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl^-的分析方法．它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10^-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点．某化学兴趣组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量．
通过查阅资料，同学们知道了3种物质的溶度积：
AgNO₂（淡黄色）Ksp=6.0×10^-4；
AgCl（白色）Ksp=2.0×10^-10；
Ag₂CrO₄（砖红色） Ksp=2.0×10^-12．
实验步骤如下：
①取m g样品溶于约50mL蒸馏水，定容至250mL
②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化
③选用合适氧化剂做适当处理
④除去过量的氧化剂
⑤
⑥用浓度为c mol/L的标准AgNO₃滴定，记下消耗的AgNO₃体积
⑦平行测定3次，平均消耗AgNO₃V mL
请根据以上描述，回答下列问题：
（1）依次写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
（2）滴定前为什么要用氧化剂做预处理？
（3）用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有
A、KMnO₄          B、K₂Cr₂O₇          C、H₂O₂          D、KClO₃
（4）写出实验步骤⑤
（5）滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果，试利用所学知识，计算锥形瓶中K₂CrO₄的浓度应该控制在 mol/L为宜．
（6）写出样品中NaCl含量的计算式
（7）测定工业盐中氯化钠含量的方法还有很多，请简述一种不同的测定方法．（只要答出简要方法，详细的实验步骤不作要求）

某探究小组用测量HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol?L^-1 HNO₃、2.00mol?L^-1HNO₃，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？．
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号	T/℃	大理石规格	HNO3浓度/mol?L-1
①	常温	粗颗粒	2.00
②	常温		1.00
③		粗颗粒	2.00
④			2.00

（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和．
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有．
②干燥管中应放置的试剂是．
A．碱石灰　B．无水CaCl₂C．P₂O₅固体D．浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

已知Sr₃（PO₄）₂饱和溶液的浓度为1.0×10^-6 mol/L，则该化合物的容度积常数为．

某实验中，用0.1000mol?L^-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数V₁．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₂．
④重复以上过程2-3次．
试回答下列问题：
（1）滴定到达终点的现象是：．
（2）该实验操作在步骤①中有一处错误是
此错误会造成的实验测定结果（填“偏高、偏低、无影响”）；下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是：
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡，末读数时气泡消失．
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为V=mL．
（4）实验记录

序号	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数V1（mL）	滴定后读数V2（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10
第三次	20.00	5.15	30.15

根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为．

已知2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）?N₂（g）+4H₂O（l），T℃时，向体积为VL的容器中投入1molN₂H₄、1molH₂O₂，平衡后，N₂的物质的量浓度为C₁，若其它条件不变，将容器缩小至

v

2

L，重新达到平衡后，N₂的物质的量浓度为C₂，则C₁C₂．

化学中通常用图象直观地描述化学反应进程或结果．下列图象及描述正确的是（　　）

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10，K_sp（AgY）=1.0×10^-12，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17．
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为．
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y^-的物质的量浓度为．

在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度．在H₂SO₄溶液中，反应如下：2MnO

- 4

+5C₂O

2- 4

+16H⁺

75℃-85℃  .

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）若将W g Na₂C₂O₄配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是．
（2）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则所取标准溶液的体积为，酸性KMnO₄的物质的量浓度为（填表达式）．
（3）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．
②若将锥形瓶用标准液润洗，则滴定结果．

某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

合成苯甲酸甲酯粗产品：在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇（密度约0.79g．mL^-1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）浓硫酸的作用是：；简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由：．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图大套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器的加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用装置（填“甲”或“乙”或“丙”）