在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2g，则参加反应硫的物质的量为（ ）
| A、0.1mol |
| B、0.2mol |
| C、0.3mol |
| D、0.4mol |
可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其他条件不变时，升高温度混合气体密度增大；C的体积分数φ（C）不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）| A、该反应的△H＞0 |
| B、化学方程式中，m+n＞e+f |
| C、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 |
| D、达到平衡后，升高温度混合气体平均摩尔质量增大 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、10min前反应向△H＜0的方向进行 |
| B、曲线X表示N2O4浓度随时间的变化 |
| C、第二次达到平衡时，平衡常数的值大于0.9 |
| D、反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2 |
在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是（ ）| A、p1＞p2 |
| B、p1＜p2 |
| C、m+n＞p+q |
| D、m+n=p+q |
关于下列四个图象的说法正确的是（ ）
| A、已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大 |
| B、图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3 |
| C、图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H++2e-=H2↑ |
| D、图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液 体积V变化的曲线．II为醋酸稀释时PH的变化曲线 |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，下列几种说法中正确的是（ ）
| A、用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1 |
| B、用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1 |
| C、2 s时物质A的转化率为70% |
| D、2 s时物质B的浓度为0.3 mol?L-1 |
关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中正确的是（ ）
| A、相同体积的酸中和氢氧化钠的量相同 |
| B、相同体积的酸分别稀释成相同PH溶液，所加水的量相同 |
| C、相同体积的酸与足量锌粒反应产生氢气的量相同 |
| D、两种酸溶液中阴离子总浓度相同 |
