将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）

下列各装置能构成原电池的是（　　）

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）

图Ⅰ碱性 锌锰电池	图Ⅱ铅硫 酸蓄电池	图Ⅲ铝箔的腐蚀	图Ⅳ银锌 纽扣电池

由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为

21

8

，则这种混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物质的量之比可能为（　　）

某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液．
（1）根据公式，可知该HCl气体的物质的量为．
（2）根据公式，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为．
（3）100mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为．

目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO₂（g）+
3H₂（g）?CH₃OH（g）；△H=-49kJ/mol．现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图：
（1）从反应开始到平衡，CO₂的平均速率为
（2）下列说法中正确的是
A、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态； 
B、单位时间内消耗3mol H₂的同时消耗1mol CH₃OH，可说明该反应达平衡状态
C、反应达平衡时H₂的转化率为75%； 
D、2mol CO₂和6mol H₂反应达到平衡时放出98.0KJ热量
E、达平衡之后改变条件若平衡发生移动．该反应的平衡常数一定改变
（3）下列措施中既能加快该反应速率又能使CO₂的转化率增大的是（填字母代号）
A、加入催化剂 B、升高温度 C、恒温恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO₂和3mol H₂
（4）该温度下的平衡常数为（用分数表示）
（5）高甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：’
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂ （g）+3H₂ （g）；△H=+49．O KJ/mol
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂ （g）；△H=-192.9KJ/mol
由此可推知：CH₃OH（l）+

1

2

O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂ （g）的△H-192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H₂O（g）=H₂O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，则CH₃OH（g）的燃烧热为．

与1.8g H₂O含有相同氧原子数的H₂SO₄的质量为（　　）

在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.5mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（　　）

实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L的酸性 KMnO₄溶液滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．
①滴定终点时的现象是
②写出该滴定反应的离子方程式
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）
④经计算，产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数为．

下列反应中，不能用离子方程式  SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓来表示的是（　　）