高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na₂FeO₄）的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

某原电池装置如图所示，下列有关叙述中，不正确的是（　　）

电解法是制备化工产品的常用方法．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）

如图，某同学设计一个甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式．
（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为．
（3）一段时间后，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为；丙装置中阴极析出铜的质量为．

关于如图所示①、②两个装置的叙述评价正确的是（　　）

选择	叙述	评价
A	装置名称：①是电解池，②是原电池	错误
B	硫酸浓度变化：①增大，②减小	正确
C	电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②中正极：Zn-2e-═Zn2+	正确
D	离子移动方向：①中H+向阴极方向移动 ②中H+向正极方向移动	错误

甲醛是一种重要的有机原料，主要用于塑料工业、医药等．工业上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H₂（g）?HCHO（g）△H＜0．如图为一定条件下，上述反应的变化状况．
已知第2、5、8min时分别改变了反应的某一个条件，且三种情况下改变的条件类型不同．
请回答下列问题．
（1）第7min时，该条件下反应的平衡常数K=．第5min时改变的反应条件为．
（2）2-4min时，该反应的平均速率v（CO）=．该段时间内的平均反应速率较前2min内的平均反应速率大，其原因是．
（3）请在图中画出第8～12min时CO浓度的变化曲线图．

根据图装置判断下列说法错误的是（　　）

下列物质可通过化合反应生成的是（　　）

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图：

回答下列问题：
（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol． 在该温度时，取1molN₂和3molH₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是．
（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：、．
（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”），
不宜从相反方向通水的原因．
（4）设备C的作用是．
（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是．

废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是（　　）