物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
①3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O   
②C+2H₂SO₄（浓）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
③8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

以太酸亚铁（FeTiO₃）为原料制取BaTiO₃的过程如图所示：

（1）FeTiO₃与稀硫酸反应，产物有TiOSO₄，H₂O和（填化学式）．
（2）已知：TiO₂（s）+H₂SO₄（aq）=TiOSO₄（aq）+H₂O（l）△H=akJ?mol^-1 
H₂TiO₃（s）=TiO₂（s）+H₂O（l）△H=bkJ?mol^-1
写出TiOSO₄水解生成H₂TiO₃的热化学方程式．
（3）写出TiO₂生成BaTiO₃的化学方程式．

已知：甲醇脱水反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9KJ?mol^-1
甲醇制烯烃反应2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1KJ?mol^-1
乙醇异构化反应CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7KJ?mol^-1
则乙烯气向直接水合反应
C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=．

已知：N=N的键能是946KJ/mol，H-H的键能为436KJ/mol，N-H的键能为391KJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式；该反应的熵变△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．

某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
已知：C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393kJ?mol^-1；2CO （g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H₂），该反应的热化学方程式为．
（2））将一定量CO（g）和H₂O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+H₂O（g）

高温  .

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组序	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	500	4	8	3.2	4
2	750	2	4	0.8	3
3	750	2	4	0.8	1

①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
②实验1中，0～4min时段内，以v（H₂）表示的反应速率为．
③实验2达到平衡时CO的转化率为．
④实验3与实验2相比，改变的条件是；
请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO₂）随时间变化的曲线，并作必要的标注．
（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO₂的载体）为阴极，KHCO₃溶液为电解质溶液，
通电还原消除航天器内CO₂同时产生O₂和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO₂    2CO+O₂，若阳
极为溶液中的OH^-放电，则阳极的电极反应式为．
（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为．

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若2mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H₂=；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g．则
该段时间内CO的平均反应速率为．
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）
a．CH₄的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H₂）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．

a．H₂的逆反应速率
b．CH₄的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量
d．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷
（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程
的总反应式为：N₂+3H₂

一定条件

2NH₃，该过程中还原反应的方程式为．
（4）若往20mL 0.0lmol?L^-l的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是（　　）
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol?L^-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol?L^-1
③HNO₂的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
 （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
 ①电解池中X极上的电极反应式是．在X极附近观察到的现象是． 
 ②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．
 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是．
②Y电极的材料是，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658kJ/mol     
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746kJ/mol     
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526kJ/mol     
由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

在一定温度下，将6mol C0₂和8mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g） AH＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）

t/min	1	4	8	11
n（H2）/mol	6	2.6	2	2

t℃时，在容积为2L密闭中充入X（g）、Y（g）与Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　）