某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A、反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0 |
| C、相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molC达到平衡时，C的转化率小于80% |
在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
则下列说法正确的是（ ）
则下列说法正确的是（ ）
| 时间（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（NO2） | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.2 | 1.2 |
| n（N2O4） | 0.80 | a | 0.40 | c | d | e |
| A、该反应的方程式为2NO2?N2O4 |
| B、80s前该反应一定没有达到平衡状态 |
| C、a的取值为0.56 |
| D、20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol?L-1?S-1 |
500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示．下列有关溶液的叙述正确的是：（ ）
| A、相同物质的量浓度的醋酸和盐酸中和氢氧化钠的量一定相同． |
| B、PH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10 mol．L-1 |
| C、相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4 ②CH3COONa ③CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的顺序是②＞①＞③ |
| D、0.1mol．L-1 NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） |
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
| A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） |
| B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b |
| C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-） |
| D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L |
常温下，下列表述正确的是（ ）
| A、pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度 |
| B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大 |
| C、将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+） |
下列说法正确的是（ ）
| A、用0.2000 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1 ），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 ①蒸馏水； ②0.1 mol?L-1 盐酸； ③0.1 mol?L-1 氯化镁溶液； ④0.1 mol?L-1 硝酸银溶液中；Ag+浓度：①＞④=②＞③ |