在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应：CH₄（g）+2NO₂（g）
N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如下表：下列说法正确的是（　　）

温度	时间/min 物质的量	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 判断产生H₂的反应速率最快的是（　　）

试管	盐酸浓度	温度	铁的状态
A	0.5mol/L	20℃	块状
B	0.5mol/L	20℃	粉末状
C	1mol/L	35℃	块状
D	2mol/L	35℃	粉末状

下列四组离子中，不能在溶液中大量共存的是（　　）

研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义．
（1）①科学家设想将温室气体CO₂转化为有机物来有效实现碳循环：
a.2CO₂+6H₂

催化剂

△

CH₃CH₂OH+3H₂O  
b．CO₂+CH₄

催化剂

△

CH₃COOH
c.2CO₂+6H₂

催化剂

△

CH₃OCH₃+3H₂O  
d．CO₂+3H₂

催化剂

△

CH₃OH+H₂O
以上反应中不仅体现了绿色化学思想，且原子利用率最高的是．
②工业上常用NH₃和（NH₄）₂CO₃通过下列反应捕获CO₂，以降低温室气体CO₂的排放：
a．（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）
b.2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）
c．NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（ag）
则△H_a与△H_b、△H_c之间的关系是：△H_a=．
（2）利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）△H． 不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO₂的体积分数φ（CO₂）随时间t变化曲线如图．

请回答：
①该反应属于反应（填“放热”或“吸热“）．
②从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=，b点时化学平衡常数K_b=．
③下列说法不正确的是 （填字母序号）．
a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
d．b点和d点的化学平衡常数：K_b＜K_d
（3）工业上，用Na₂SO₃溶液作为吸收液吸收烟气中的SO₂，吸收液吸收SO₂的过程中，室温时溶液中的c（H⁺）随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
c（H+）	6.3×10-9	6.3×10-8	6.3×10-7

①上表判断Na₂SO₃溶液显性，HSO₃^-的电离常数为．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度大小关系是．

在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）

将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO₂和O₂体积比可能是（　　）

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

下列气体是黄绿色的是（　　）

在我国一些大城市，汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有CO、、和碳氢化合物等．治理汽车尾气中NO和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO₂和N₂，反应的化学方程式是．

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）