金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是．
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H₂，该反应的还原剂是．
②NaAlH₄是一种良好的储氢材料．NaAlH₄与水反应的化学方程式是．

砷是氮族元素，黄砷（As₄）是其一种单质，其分子结构与白磷（P₄）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（　　）

下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2-与W⁺具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO₃+H₂O-Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
a、该反应的氧化剂是．
b、该反应的氧化产物是．
c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N₂的体积为L．

磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．

（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P₄+10 SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，若生成1molSO₂，则转移电子的物质的量为mol．
（2）某学习小组的同学依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲．
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，其反应的化学方程式为．
②有关题图甲所示的装置说法正确的是（不定项选择）．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na₂SO₃溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO₂Cl₂的收集
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为．
（3）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，则电池工作时，正极的电极反应式为．

已知氧化还原反应：KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH （开始沉淀）	pH④ （完全沉淀）
Fe（OH）3	1.9	3.2
Fe（OH）2	7.0	9.0
Cu（OH）2	4.7	6.7

（1）“除杂”时先通入足量H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加入CuO固体．其中加入CuO作用是，需调节溶液pH的范围为．
（2）操作X包括、过滤和洗涤等．在进行该操作时，需要将溶液B再适当酸化目的是：．
（3）为准确测定溶液A中含有Fe²⁺的物质的量浓度，实验如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250mL 溶液．
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO₄溶液装入（填仪器名称），记录数据．重复滴定3次．平均消耗KMnO₄溶液V mL．（注：反应式：5Fe²⁺+MnO₄^-+10H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+5H₂O）
该滴定的滴定终点判断依据是：．
③计算溶液A中c（Fe²⁺）=mol/L （只列出算式，不做运算）．

已知元素W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．元素W的负一价阴离子与某惰性气体结构相同，X是形成化合物种类最多的元素，Z原子L电子层上有2对成对电子，R⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．请回答下列问题：
（1）R⁺离子的外围电子排布式为，其基态原子有种能量不同的电子．
（2）上述五种元素，第一电离能最小的为．
（3）元素X、Y、Z与W形成的最简单的化合物的沸点由小到大的顺序是．Y形成的简单氢化物极易溶于Z形成的简单氢化物中，解释原因．
（4）与XYZ^-互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可），XYZ^-的中心原子的杂化方式为，YZ₃^-的空间构型是．
（5）R²⁺与NH₃形成的配离子中所含的化学键类型为．
（6）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，高温时，甲易转化为乙的原因为．若甲晶体中一个晶胞的边长为apm，则甲晶体的密度为，g/cm³（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）．

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag⁺+2NH₃?H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O．下列分析不正确的是（　　）